Question

【题目】某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法中错误的是（ ）

次数	实验前	第1次	第2次
加入稀盐酸的质量/g	0	50	50
剩余固体的质量/g	5	3	2

A.第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁
B.第2次所加入的稀盐酸恰好完全反应
C.每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应
D.合金样品中铜的质量分数为40%

Answer 1

【答案】BC
【解析】解：A、通过表中的数据可以看出，第一次加入50g盐酸，固体减少2g，第二次加入50g盐酸，固体减少1g，所以第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁，故A正确； B、第一次是2克镁和50克盐酸反应，第二次是1克镁和50克盐酸反应，所以第2次所加入的稀盐酸未反应完，故B错误；
C、由上述分析可知，每50g稀盐酸和2g镁恰好完全反应，故C错误；
D、通过分析可知，剩余的物质2g是铜，所以铜的质量分数为： ×100%=40%，故D正确．
故选：BC．
根据金属活动性顺序可知，镁会与盐酸反应，铜不会与盐酸反应，然后结合表中的数据进行分析．