题目内容

【题目】某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究,具体做法如下: Ⅰ.取1片胃药研碎,加水完全溶解得到100g溶液;
Ⅱ.配制100g 0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸;
Ⅲ.取上述一种溶液20g于锥形瓶中,再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内,反应后溶液的pH变化情况如图所示.
请回答下列问题:

(1)碳酸氢钠属于(填“酸”“碱”或“盐”);
(2)步骤Ⅲ中,当滴入另一种溶液的质量为10g时,锥形瓶内物质恰好完全反应(胃药中其它成分不参加反应),请根据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量,写出必要的计算过程.

【答案】
(1)盐
(2)解:设20g碳酸氢钠溶液中含有的碳酸氢钠的质量为x

NaHCO3+

HCl=NaCl+H2O+CO2

84

36.5

x

10g×0.365%

解得:x=0.084g;

每片胃药中碳酸氢钠的质量是0.084g× =0.42g


【解析】解:(1)碳酸氢钠是由酸根和金属组成的,属于盐; (1)根据碳酸氢钠的组成分析物质的类别;(2)根据碳酸氢钠与盐酸的反应,由盐酸中溶质的质量可求出20g碳酸氢钠溶液中含有的碳酸氢钠的质量,再求出每片胃药中碳酸氢钠的质量.

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