题目内容
【题目】小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来”这句话产生了怀疑。
（实验与分析）（如图）
①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
②用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上四处游动，滴入酚酞溶液后水变成红色；
③往硫酸铜溶液中投入一小块钠，又出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出。
（查阅资料）金属Na性质活泼，常温下与氧气反应，也可以与水反应放出氢气。
（实验思考）（1）金属钠保存在煤油中的原因是_____。
（2）从②中，你能得到钠的哪些物理性质信息？（任写一条）_____。
（3）写出③发生反应生成的蓝色沉淀是_____。
（结论）在金属活动性顺序中，活动性较强金属不一定能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
【答案】常温下，钠能与氧气及水反应 硬度小，或熔点低，或银白色，或密度比水小 CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4。
【解析】
（1）因为钠化学性质活泼，常温下，能与水、氧气反应，所以要保存在煤油中。故答案为：常温下，钠能与氧气及水反应；
（2）从实验②的现象分析，用小刀切下一小块钠，说明钠的硬度小；投入蒸馏水中，钠块立刻熔化成银白色小球，说明熔点低，颜色为银白色，在水面上四处游动，说明密度比水小。故答案为：硬度小，或熔点低或银白色或密度比水小；
（3）依据题干可知：钠与水反应放出氢气，同时溶液能使酚酞试液变红，说明反应生成了氢氧化钠，反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠与硫酸铜能发生反应，生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．故答案为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4。
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