题目内容
【题目】将一定质量的金属锌投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求 (计算结果精确到0.1%)：
(1)完全反应后生成氢气的质量为_____g
(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数________？
【答案】0.2g 15.4%
【解析】
由图看出生成的氢气的质量为0.2g，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算稀硫酸中溶质的质量，进而求算其质量分数。
解：(1)由图可以看出生成的氢气的质量为0.2g；
(2)设稀硫酸中溶质的质量为x，
x=9.8g，
所用硫酸溶液中溶质的质量分数为
×100%≈15.4%；
答：（1）完全反应后生成氢气的质量为 0.2g；
（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数约为15.4%。
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【题目】如表是甲、乙、丙三种物质的部分溶解度 (单位：g)，请回答。
温度 (℃) | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
甲 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
乙 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110.0 |
丙 | 0.182 | 0.165 | 0.160 | 0.141 | 0.132 | 0.121 |
①10℃时，甲物质的溶解度是_____g；
②三种物质中溶解度受温度影响较大的是_____；
③物质在20℃的溶解性与其溶解度关系示意图如图所示，则丙物质的溶解性是_____；
④30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____；
⑤50℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数最大的是_____。
【题目】某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀盐酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
剩余固体的质量/g | 8 | 4 | 2 | 2 |
求：
（1）样品中碳酸钙的质量为_____g：
（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数_______。（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。
