Question

（12分）钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。
1）钢铁属于______________（填“纯净物”或“混合物”）；
2）科学家已冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，估计它不会具有的性质是  。

A．硬度比生铁高	B．在潮湿的空气中放置不生锈
C．能与硫酸铜反应	D．能与稀盐酸反应

3) 将一定量的铁跟过量稀硫酸反应，实验现象为                        ，
化学方程式为         ，反应后的溶液中主要成分为       （填化学式）。
4）若要验证铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的一种是物质是              （写名称）。

Answer 1

1）混合物； 2）A B    3)铁逐渐溶解，有气泡产生，溶液逐渐呈浅绿色，最后铁仍有剩余；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；  FeSO₄    4）氯化铝溶液。

试题分析：（1）钢铁属于铁的合金，其主要成分是铁，还含有一定量的碳和其他杂质，所以钢铁属于混合物。
（2）根据铁的性质分析。
A、生铁是铁的合金，一般情况下，合金的硬度大于纯金属，错误；
B、铁在水和氧气（潮湿的空气中存在这两种物质）共存的情况下都易生锈，错误；
C、铁的活动性比铜强，故能与硫酸铜溶液发生置换反应，正确；
D、铁是氢前的活泼金属，故能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确。故选AB
（3）铁是氢前的活泼金属，故铁能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，其中硫酸亚铁溶液呈浅绿色，故实验现象为铁逐渐溶解，并有气泡产生，同时溶液逐渐变成浅绿色，最后铁仍有剩余；故反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；由于硫酸过量所以反应后溶液中的溶质除含有生成的FeSO₄外、还含有剩余的H₂SO₄。
（4）因为活动性强的金属能把活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以把打磨过的铁丝伸入到铝的盐溶液中（如氯化铝），由铁丝表面没有变化，说明铁的活动性比铝弱。
点评：解答本题的关键是，要熟练掌握铁以及铁的合金的性质，并能熟练运用金属活动性顺序进行有关问题的解答。