Question

在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示．
（1）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈

 

色；
（2）根据此变化曲线，你认为实验操作是将

 

滴加到另一种溶液中；
（3）求恰好完全反应时生成溶液中溶质的质量（根据化学方程式，写出计算过程）

Answer 1

分析：（1）根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红分析；
（2）根据溶液的pH变化趋势分析；
（3）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，溶质氯化钠的质量为反应生成氯化钠质量，由反应计算出生成氯化钠的质量．

解答：解：（1）当加入溶液的质量是a克时，pH大于7，溶液显碱性，滴入无色酚酞试液，显红色．
（2）由图中pH值的变化看出，pH值由大于7→等于7→小于7，应是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中．
（3）设生成氯化钠为x，观察图象知恰好完全反应时消耗HCl的质量：20g×7.3%
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
     36.5   58.5
 20g×7.3%   x

36.5

20g×7.3%

=

58.5

x

x=2.34g
答：恰好完全反应时生成溶液中溶质的质量为2.34g
故答案为：（1）红（2）稀盐酸（3）2.34g

点评：在对反应图象中曲线进行分析时，曲线的折点往往意味着曲线所表示的反应在此时恰好完全反应，据此为突破口结合相应的数值进行计算即可．