题目内容
（在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．（1）该反应的化学方程式为：
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
．（2）该实验操作是将
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
滴加到另一种溶液中．（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）
HCl、NaCl
HCl、NaCl
．（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈
红
红
色．分析：（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，根据书写化学方程式的方法书写．
（2）根据坐标变化的趋势结合盐酸的PH小于7，氢氧化钠溶液的PH大于7分析；
（3）当加入溶液的质量为ag时，溶液呈现酸性，溶液中既有生成的氯化钠，又有未反应的盐酸；
（4）当加入溶液的质量为bg时，溶液显碱性能使酚酞试液变红色．
（2）根据坐标变化的趋势结合盐酸的PH小于7，氢氧化钠溶液的PH大于7分析；
（3）当加入溶液的质量为ag时，溶液呈现酸性，溶液中既有生成的氯化钠，又有未反应的盐酸；
（4）当加入溶液的质量为bg时，溶液显碱性能使酚酞试液变红色．
解答：解：（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O
（2）坐标的pH变化是由小于7到大于7的过渡，因此进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中．
（2）当加入溶液的质量为ag时，溶液呈现酸性，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠．
（4）当加入溶液的质量为bg时，所得溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．
故答案为：（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O （2）氢氧化钠溶液（3）HCl、NaCl（4）红
（2）坐标的pH变化是由小于7到大于7的过渡，因此进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中．
（2）当加入溶液的质量为ag时，溶液呈现酸性，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠．
（4）当加入溶液的质量为bg时，所得溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．
故答案为：（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O （2）氢氧化钠溶液（3）HCl、NaCl（4）红
点评：解答本题的关键是根据坐标的pH变化结合溶液的酸碱性与溶液pH的关系进行分析，并对反应过程中的溶液的酸碱性正确判断
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