题目内容
【题目】PLA是一种新型可降解塑料,能有效缓解塑料垃圾造成的白色污染。已知PLA由碳、氢、氧三种元素组成,为了测定7.2g PLA样品中氧元素的质量,某化学兴趣小组进行了以下探究。
(实验设计)查阅资料,无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。
将7.2g PLA样品充分燃烧,分别吸收燃烧产物并通过清晰可见的现象检验吸收是否完全,正确连接装置,测得实验数据如下表:
装置 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
实验前质量/g | 160 | 150 | 150 | 100 |
实验后质量/g | 163.6 | 150 | 163.2 | 100 |
有关该实验,下列说法正确的是( )
A.装置正确的连接顺序是:甲→乙→丙→丁→戊
B.实验中干燥纯净的氧气可以换成干燥的空气
C.7.2g PLA样品中含有3.2g 氧元素
D.PLA中碳氢元素的原子个数比为9:1
【答案】C
【解析】
本实验的目的是测定PLA样品中氧元素的质量,因此需要对PLA样品充分燃烧之后产生的水和二氧化碳的质量进行测量,从而计算出氧元素的质量,所以应在装置甲后面接装置乙,作用是吸收样品燃烧产生的水;之后接裝置戊,目的是检验样品燃烧后产生的水是否被完全吸收;之后接装置丁,目的是吸收样品燃烧产生的二氧化碳;最后接装置丙,目的是检验二氧化碳是否被完全吸收。
A、根据分析,装置正确的连接顺序是:甲→乙→戊→丁→丙,故错误;
B、干燥的空气中含有二氧化碳,对于实验结果有影响,故错误;
C、样品中氧元素的质量为:7.2g-(163.6g-160g)×-(163.2g-150g)×=3.2g,故正确;
D、样品中碳元素的质量为(163.2g-150g)×=3.6g,氢元素的质量为(163.6g-160g)×=0.4g,碳、氢元素的原子个数比为=3:4,故错误;
故选C。
【题目】某校化学兴趣小组为测定黄铜中锌的质量分数,进行如下实验:
实验步骤 | ①称取烧杯的质量 | ②将适量盐酸加入烧杯中并称重 | ③称取黄铜样品加入烧杯中,使之与盐酸恰好完全反应 | ④特反应完全后,称重 |
实验图示 | ||||
实验数据 | 烧杯的质量为50.0g | 烧杯和盐酸的质量为150.0g | 黄铜样品的质量为20.0g | 烧杯和其中混合物的量为169.6g |
涉及反应的化学方程式:Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑请完成下列问题:
(1)步骤③可观察到的现象是:_____。
(2)该实验中生成的氢气的质量是_____g。
(3)求该黄铜样品中锌的质量分数。