题目内容
【题目】粗盐中除了含有泥沙等难溶性物质外，还含有可溶性杂质Na2SO4、MgCl2和CaCl2为了除去其中的可溶性杂质，某化学兴趣小组设计了如图实验过程。
（1）①②③操作中都要用到的一种玻璃仪器是_______________。
（2）Na2CO3需要在BaCl2之后加入，为什么?_________
（3）最终得到的氯化钠固体与粗盐中含有的氯化钠相比，质量增加，请写出导致这一变化的化学方程式。(写出一个)_________
【答案】玻璃棒 除去过量的氯化钡 
（答案不唯一）
【解析】
根据流程图分析粗盐中可溶性杂质的除去过程，先将粗盐溶解，因此操作①是溶解，再依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3，依次除去杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2以及过量的BaCl2，发生的反应：
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，根据分别得到滤渣和滤液知操作②是过滤，得到滤渣是硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡，得到的滤液中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加入适量的稀盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，发生的化学方程式：
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，根据之后得到的固体氯化钠知，操作③是蒸发，蒸发的过程中，过量的稀盐酸挥发，最终得到纯净的氯化钠固体。
（1）操作①是溶解，操作②是过滤，操作③是蒸发，都用到的玻璃仪器是玻璃棒，故填：玻璃棒。
（2）碳酸钠可以与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此碳酸钠加在氯化钡之后，可以除去过量的氯化钡，故填：除去过量的氯化钡。
（3）除去杂质Na2SO4、MgCl2和CaCl2以及过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3的过程中，每一个反应都有新的氯化钠生成，因此最终得到的氯化钠质量增加，故填：（答案不唯一）。
【题目】某化学小组同学利用盐酸和氧化铜进行实验的过程中，出现了意想不到的现象：发现溶液变为了绿色。为探究溶液变绿的原因，进行系列实验。
（查阅资料）①氧化铜（CuO）为黑色固体②铜离子（Cu2+）在水溶液中呈蓝色
（进行实验）
实验1：取2mL不同浓度的盐酸分别加入到盛有0.2g氧化铜的试管中，进行实验。
序号 | 浓盐酸与水的体积比 | 现象 |
1-1 | 1：1 | 30秒后溶液变为绿色，无黑色固体剩余 |
1-2 | 1：2 | 1分钟后溶液变为蓝绿色，无黑色固体剩余 |
1-3 | 1：3 | 2分钟后溶液变为蓝色，无黑色固体剩余 |
1-4 | 1：4 | 4分钟后溶液变为浅蓝色，有黑色固体剩余且不再减少 |
实验2：取2mL稀盐酸（浓盐酸与水的体积比为1：3）加入到盛有0.2g氧化铜的试管中，实验装置如下。
序号 | 2-1 | 2-2 |
操作 |
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现象 | 2分钟后溶液变为蓝色，无黑色固体剩余 | 10秒后溶液变为浅绿色，无黑色固体剩余 |
（解释与结论）
（1）补全氧化铜与盐酸反应的化学方程式：
_____
（2）实验1中配制不同浓度的盐酸时，需要使用的仪器包括_____（填序号，下同）。
A 量筒
B 烧杯
C 玻璃棒
D 酒精灯
（3）实验1的目的是_____。
（4）结合实验1和实验2，得出的结论是_____。
（反思与评价）
（5）实验1-4中，“有黑色固体剩余”的原因是_____。
（6）实验1中若进行浓盐酸与水的体积比为1：5的实验，充分反应后可能出现的现象为_____。
A 溶液变为绿色，无黑色固体剩余
B 溶液变为更浅的蓝色，有黑色固体剩余
C 溶液变为更浅的蓝色，无黑色固体剩余
