题目内容
【题目】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下:
(1)“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是______________；滤液2中含有的溶质有__________________。
(2)“反应”中发生的化学变化生成了某种气体，这种气体能跟水直接化合产生硫酸，“反应”过程的化学反应方程是:__________________。
(3)“操作a”的名称是__________________，流程中可以循环利用的物质(水除外)是_________________(写化学式)。
(4)能用“水洗”的原因是__________________，“水洗”的作用是__________________，“醇洗”的目的是__________________。
(5) 160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是__________________g。
【答案】Cl- Cu2+ NaCl、 Na2SO4 和H2SO4 
过滤 NaCl CuCl难溶于水；洗去可溶性杂质，保留CuCl 快速去除CuCl表面的水、防止其氧化 99.5
【解析】
(1)溶解过程和结晶过程离子的种类不变，滤液中含有Na+、SO42-、Cl-和Cu2+；“反应”中发生的化学变化是
，产生的SO3迅速与水化合生成硫酸，所以滤液2中含有的溶质有NaCl、Na2SO4 和H2SO4；
(2) SO3能与水化合生成硫酸，“反应”中发生的化学变化是；
(3)“操作a”的名称是过滤，流程中NaCl既是反应物，又是生成物，故可以循环利用的物质NaCl；
(4)能用“水洗”的原因是CuCl难溶于水，“水洗”的作用是洗去可溶性杂质，保留CuCl，“醇洗”的目的是快速去除CuCl表面的水、防止其氧化；
(5)反应前后铜元素的质量相等，设可生成的CuCl质量最多是x。
解得x=99.5g
答：160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是99.5g。
【题目】某学习小组在验证“氢氧化钙溶液导电性”的实验时，发现除了两根石墨电极表面分别产生氢气、氧气外，还出现了一个意外现象:容器内的澄清石灰水变浑浊。
（提出问题）是什么原因导致澄清石灰水变浑浊?
（猜想与假设）他们分别对这种意外现象作如下猜想:
甲同学:________________。
乙同学:可能是电解过程中放热，温度升高使氢氧化钙固体析出;
丙同学:可能是石墨电极被通电时产生的活性氧氧化产生的CO2与石灰水反应产生了沉淀。
（设计实验）
(1)甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
甲:向装有10ml饱和澄清石灰水的烧杯中加入10ml蒸馏水，接通电源，计时3分钟 | a.两电极表面均产生气泡, 溶液体积几乎无变化; b. ___________________ | 甲同学猜想不正确 |
乙：__________________ | _______________________ | 乙同学猜想不正确 |
丙:将电解实验中产生的白色浑浊过滤，并向沉淀中加入足量的稀盐酸。 | _______________________ | 丙同学猜想正确 |
(2)产生白色浑浊的化学方程式为___________________________。
(3)丙同学实验后，为了防止废液中过量的盐酸污染环境，他按照传统方式向废液中加入过量的石灰石，并同时用pH传感器测整个过程的pH变化，即从开始反应到最终不再产生气体直至过量石灰石沉淀分层，静置一段时间后得到的图像如图所示。最终溶液pH为1.7,则C点时溶液中的溶质为______________(填化学式);AB段pH.上升的原因是________________；BC段变化的原因是_______；你对“在不同指示剂的情况下，用过量石灰石除去废液里的稀盐酸”这种方案的认识是___________________。
