题目内容

【题目】某化学小组同学利用盐酸和氧化铜进行实验的过程中,出现了意想不到的现象:发现溶液变为了绿色。为探究溶液变绿的原因,进行系列实验。

(查阅资料)①氧化铜(CuO)为黑色固体②铜离子(Cu2+)在水溶液中呈蓝色

(进行实验)

实验1:取2mL不同浓度的盐酸分别加入到盛有0.2g氧化铜的试管中,进行实验。

序号

浓盐酸与水的体积比

现象

1-1

11

30秒后溶液变为绿色,无黑色固体剩余

1-2

12

1分钟后溶液变为蓝绿色,无黑色固体剩余

1-3

13

2分钟后溶液变为蓝色,无黑色固体剩余

1-4

14

4分钟后溶液变为浅蓝色,有黑色固体剩余且不再减少

实验2:取2mL稀盐酸(浓盐酸与水的体积比为13)加入到盛有0.2g氧化铜的试管中,实验装置如下。

序号

2-1

2-2

操作

现象

2分钟后溶液变为蓝色,无黑色固体剩余

10秒后溶液变为浅绿色,无黑色固体剩余

(解释与结论)

1)补全氧化铜与盐酸反应的化学方程式:_____

2)实验1中配制不同浓度的盐酸时,需要使用的仪器包括_____(填序号,下同)。

A 量筒

B 烧杯

C 玻璃棒

D 酒精灯

3)实验1的目的是_____

4)结合实验1和实验2,得出的结论是_____

(反思与评价)

5)实验1-4中,“有黑色固体剩余”的原因是_____

6)实验1中若进行浓盐酸与水的体积比为15的实验,充分反应后可能出现的现象为_____

A 溶液变为绿色,无黑色固体剩余

B 溶液变为更浅的蓝色,有黑色固体剩余

C 溶液变为更浅的蓝色,无黑色固体剩余

【答案】H2O ABC 探究盐酸的浓度与反应速率的关系 反应物的浓度越大,温度越高,反应速率越快 盐酸的量不足,没有将氧化铜完全反应掉 B

【解析】

解释与结论:(1)根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变,反应物中含1个铜原子、1个氧原子、2个氢原子,2个氯原子,生成物中含有1个铜原子、2个氯原子,故还应含有1个氧元素,2个氢原子,故还有水生成,将化学方程式补全为:

2)用浓溶液配制稀溶液需要用到的仪器有:量筒(量取所需的水和浓盐酸)、玻璃棒(搅拌)、烧杯(溶解仪器)、胶头滴管。

故选ABC

3)由实验1可知,该实验将浓盐酸配制成不同浓度的稀盐酸,然后取2mL不同浓度的盐酸分别加入到盛有0.2g氧化铜的试管中,然后记录溶液变色的时间,变量是盐酸的浓度,故该实验是探究盐酸的浓度与反应速率的关系;

4)由实验1可知,盐酸浓度越大,溶液变色的时间越短,说明盐酸浓度越大,反应速率越快;

实验2:取2mL稀盐酸(浓盐酸与水的体积比为13)加入到盛有0.2g氧化铜的试管中,常温下,2分钟后溶液变为蓝色,无黑色固体剩余,加热时,10秒后溶液变为浅绿色,无黑色固体剩余,说明温度越高,反应速率越快。

故结合实验1和实验2,得出的结论是:反应物的浓度越大,温度越高,反应速率越快;

反思与评价:(5)实验1-4中,“有黑色固体剩余”,可能是盐酸的浓度过小,盐酸的量不足,没有将氧化铜完全反应掉,故填:盐酸的量不足,没有将氧化铜完全反应掉;

6)由实验1可知,盐酸的浓度越小,反应生成溶液的颜色越浅,盐酸浓度越小,盐酸的量越不足,浓盐酸与水的体积比:1:4时,4分钟后溶液变为浅蓝色,有黑色固体剩余且不再减少,故浓盐酸与水的体积比为15时,溶液颜色会变为更浅的蓝色,黑色固体有剩余。

故选B

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