题目内容
【题目】某化学小组同学利用盐酸和氧化铜进行实验的过程中，出现了意想不到的现象：发现溶液变为了绿色。为探究溶液变绿的原因，进行系列实验。
（查阅资料）①氧化铜（CuO）为黑色固体②铜离子（Cu2+）在水溶液中呈蓝色
（进行实验）
实验1：取2mL不同浓度的盐酸分别加入到盛有0.2g氧化铜的试管中，进行实验。
序号 | 浓盐酸与水的体积比 | 现象 |
1-1 | 1：1 | 30秒后溶液变为绿色，无黑色固体剩余 |
1-2 | 1：2 | 1分钟后溶液变为蓝绿色，无黑色固体剩余 |
1-3 | 1：3 | 2分钟后溶液变为蓝色，无黑色固体剩余 |
1-4 | 1：4 | 4分钟后溶液变为浅蓝色，有黑色固体剩余且不再减少 |
实验2：取2mL稀盐酸（浓盐酸与水的体积比为1：3）加入到盛有0.2g氧化铜的试管中，实验装置如下。
序号 | 2-1 | 2-2 |
操作 |
|
|
现象 | 2分钟后溶液变为蓝色，无黑色固体剩余 | 10秒后溶液变为浅绿色，无黑色固体剩余 |
（解释与结论）
（1）补全氧化铜与盐酸反应的化学方程式：
_____
（2）实验1中配制不同浓度的盐酸时，需要使用的仪器包括_____（填序号，下同）。
A 量筒
B 烧杯
C 玻璃棒
D 酒精灯
（3）实验1的目的是_____。
（4）结合实验1和实验2，得出的结论是_____。
（反思与评价）
（5）实验1-4中，“有黑色固体剩余”的原因是_____。
（6）实验1中若进行浓盐酸与水的体积比为1：5的实验，充分反应后可能出现的现象为_____。
A 溶液变为绿色，无黑色固体剩余
B 溶液变为更浅的蓝色，有黑色固体剩余
C 溶液变为更浅的蓝色，无黑色固体剩余
【答案】H2O ABC 探究盐酸的浓度与反应速率的关系 反应物的浓度越大，温度越高，反应速率越快 盐酸的量不足，没有将氧化铜完全反应掉 B
【解析】
解释与结论：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含1个铜原子、1个氧原子、2个氢原子，2个氯原子，生成物中含有1个铜原子、2个氯原子，故还应含有1个氧元素，2个氢原子，故还有水生成，将化学方程式补全为：
；
（2）用浓溶液配制稀溶液需要用到的仪器有：量筒（量取所需的水和浓盐酸）、玻璃棒（搅拌）、烧杯（溶解仪器）、胶头滴管。
故选ABC；
（3）由实验1可知，该实验将浓盐酸配制成不同浓度的稀盐酸，然后取2mL不同浓度的盐酸分别加入到盛有0.2g氧化铜的试管中，然后记录溶液变色的时间，变量是盐酸的浓度，故该实验是探究盐酸的浓度与反应速率的关系；
（4）由实验1可知，盐酸浓度越大，溶液变色的时间越短，说明盐酸浓度越大，反应速率越快；
实验2：取2mL稀盐酸（浓盐酸与水的体积比为1：3）加入到盛有0.2g氧化铜的试管中，常温下，2分钟后溶液变为蓝色，无黑色固体剩余，加热时，10秒后溶液变为浅绿色，无黑色固体剩余，说明温度越高，反应速率越快。
故结合实验1和实验2，得出的结论是：反应物的浓度越大，温度越高，反应速率越快；
反思与评价：（5）实验1-4中，“有黑色固体剩余”，可能是盐酸的浓度过小，盐酸的量不足，没有将氧化铜完全反应掉，故填：盐酸的量不足，没有将氧化铜完全反应掉；
（6）由实验1可知，盐酸的浓度越小，反应生成溶液的颜色越浅，盐酸浓度越小，盐酸的量越不足，浓盐酸与水的体积比：1:4时，4分钟后溶液变为浅蓝色，有黑色固体剩余且不再减少，故浓盐酸与水的体积比为1：5时，溶液颜色会变为更浅的蓝色，黑色固体有剩余。
故选B。
