题目内容
【题目】化学变化是化学学科最具特色的内容，而质量守恒定律是认识化学变化的一个基本规律，对科学发展具有重大意义．
（1）用如图所示的
个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的是________（填序号），原因是________．
（2）蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水，由此推断蜡烛中一定含有的元素是________（填元素符号），判断的依据是________．
（3）在密闭容器中放入
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、
四种物质并使其发生反应，测得有关数据如下表．关于此反应的认识正确的是________（填字母序号）．
物质 |
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反应前的质量 |
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一段时间后的质量 |
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A.
B.该反应为化合反应
C.参加反应的Z与W的质量比是6：11
D.若该反应充分进行，反应后W仍有剩
【答案】B 盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳，装置没有密封，所以导致天平不能平衡 CH 化学变化中元素种类不变 ABD
【解析】
（1）用图A中的装置进行验证质量守恒定律，能达到目的，原因在于装置是密封的；图B不能达到目的，因为生成的二氧化碳气体散逸到空气中去了；图C也能达到目的，因为生成物和反应物中都没有气体产生；
（2）蜡烛燃烧产物水和二氧化碳中含有碳、氢、氧三种元素，由于空气中的氧气参加了反应，依据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会改变，故可推断石蜡中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素；
（3）A、根据质量守恒定律可得m=（2+1+16+16）-（17+6+11）=1，故A说法正确；
B、反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格物质质量的变化可知Z、W是反应物，X是生成物，Y可能是催化剂，其反应可表示为Z+W→X，因此此反应是化合反应，故B说法正确；
C、参加反应的Z与W的质量比是（16-6）g：（16-11）g=2：1，故C说法错误；
D、反应中的Z与W的质量比为（16-6）g：（16-11）=2：1，因此若该反应充分进行，反应后W仍有剩余，故D说法正确。
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【题目】钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。
I．铁的应用
（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是________（填字母，下同）。
A．铁钳 B．铁锅 C．刀具
（2）“纳米α-Fe粉”可用于食品保鲜，称为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的____和_____。
II．铁的冶炼 请回答下列问题：
（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：______；
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能_______。
Ⅲ．实验探究炼铁原理
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。
（查阅资料）：
①草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：
H2C2O4 
CO2
+CO+H
O
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳， ③ 浓硫酸是一种常用的干燥剂。
于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：
（1）图中装置C作用是_______________；
（2）装置E中澄清石灰水的作用是________________，该反应化学方程式为_____________；
（3）从实验操作程序和实验安全看,首先要检查装置的气密性,实验开始先加热__________（填A或D）处。实验结束应先停止加热该处，这样做的目的除了可防止生成的铁被氧化，还可以起到的目的是___________。
（4）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是_________。
（5）实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按上图进行实验，当D中固体全部变黑后，停止加热，继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到的黑色固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生。
（查阅资料）：a. 铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解，但无气泡产生。
b. Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：
根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：① Fe3O4 ；②__________ ；③Fe3O4 和Fe O 。
（6）定量分析 用电子天平称量得部分数据如下：
玻璃管质量 | 玻璃管及其中固体的质量 | 装置E及其中物质的总质量 | |
反应前 | 28.20 g | 37.80g | 300.0 g |
反应后 | 37.48 g | 300.8 g |
根据上述数据，纯净的Fe2O3固体质量为_______ g，请选择有效的数据，推断出反应后黑色固体的成分 _____________， 根据推断结果，写出该实验中玻璃管内发生的化学反应方程式：_____________。