实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解.他们进行了如下实验:①称取xg胆矾晶体.研细后加入10mL蒸馏水溶解,②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应.生成蓝色沉淀.过滤后洗涤沉淀,③将所得沉淀转移到坩埚中.均匀缓慢加热至完全变为黑色.研细备用,④按下表中的质量混合好固体后.在相同条件下加热.并与MnO2的催化效果做比较.实验时间均以生成50mL气体为准.其题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们进行了如下实验：

①称取xg胆矾晶体，研细后加入10mL蒸馏水溶解；
②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；
③将所得沉淀转移到坩埚中，均匀缓慢加热至完全变为黑色，研细备用；
④按下表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热，并与MnO₂的催化效果做比较，实验时间均以生成50mL气体为准（见图甲），其他可能影响实验的因素均忽略．

编号	KClO₃质量（g）	其他物质质量（g）	待测数据
1	2.0	/
2	2.0	CuO0.5
3	2.0	MnO₂0.5

回答下列问题：
（1）步骤①中的x应至少称取______g（结果保留1位小数），上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是______（填序号）．
（2）表格中的“待测数据”是指______．
（3）为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，应注意______（填字母编号）．
a．视线与凹液面最低处相平b．读数前不能移动量气管和水准管
c．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时，立刻读数
d．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
（4）若50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1mL，刻度A为20，则此时气体的读数为______．
（5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成下列表格后续实验．（提示：可从催化剂的概念完成实验．）

实验步骤	设计这一步骤的目的
实验表明，加入CuO后产生O₂的速率比未加入时快得多	CuO能加快KClO₃的分解

（1）设需要胆矾的质量为x
CuSO₄?5H₂O～CuO
250 80
x 0.5g

250

0.5g

x=1.6g
由于①②③步中有溶解，过滤，转移固体等操作，所以都要用的是玻璃棒．
（2）本题的目的是验证氧化铜的催化作用，关键是测定反应时间，所以表格中的“待测数据”就是测定反应时间，
（3）为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，视线与凹液面最低处相平，读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数．
（4）注意量气管的刻度是上面小，下面大，所以读数应是20.8mL．
（5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，要从催化剂的特点入手，通过实验来验证反应前后催化剂的质量和化学性质都不改变．
答案为：（1）1.6；①②③
（2）生成50mL气体所需时间
（3）ad
（4）20.8mL
（5）

实验步骤	设计这一步骤的目的
将加热后残留的固体溶于足量的水，过滤后称重CuO的质量	CuO的质量在反应前后是否保持不变
将过滤后的CuO重新与KClO₃混合加热，观察是否依旧能加快KClO₃的分解	CuO的化学性质在反应前后是否保持不变

练习册系列答案

【实验现象】
①A中白色固体部分变蓝，说明燃烧的生成物中有______，可知固体燃料中一定含有______元素．
②B中澄清石灰水变浑浊，说明燃烧的生成物中有二氧化碳，写出B中发生反应的化学方程式______．可知固体燃料中一定含有______元素．
③C、D中无明显变化，说明燃烧生成的二氧化碳已被完全吸收．
④E中黑色的氧化铜逐渐变红，F中澄清石灰水变浑浊，说明燃烧的生成物中还含有的物质是______．
【实验结论3】根据以上实验事实，晓敏认为该白色固体燃料中肯定含有氧元素．你认为晓敏的判断是否合理______，理由是______．

甲、乙两个研究性学习小组分别制备氨气，并利用氨气的性质（氨气与灼热的氧化铜反应，生成铜、水和氮气）来验证分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．
下图A、B、C为甲、乙两小组制备氨气时可能用到的装置，D为盛有足量浓硫酸的洗气瓶．

甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m₁g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m₂g；生成的氮气在标准状况下的体积V₁L（已知标准状况下，22.4L氮气的质量是28g）．
乙小组测得：洗气前装置D的质量m₃g、洗气后装置后D的质量m₄g；生成的氮气在标准状况下的体积V₂L．
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称：______
（2）检查A装置气密性的具体操作方法是______．
（3）甲、乙两小组选择了不同方法制备氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中．

	实验装置	实验药品	制备原理
甲小组	A	氢氧化钙、硫酸铵	反应的化学方程式为 ①______
乙小组	②______	浓氨水、氢氧化钠

（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为______．
（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比小于理论值，其原因是______．为此，乙小组在原有实验流程的基础上，在______的位置增加了一个装有足量药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，也得出了合理的实验结果．该药品的名称是______．

某兴趣小组的同学为了探究一久置氢氧化钠溶液是否变质，进行了如下猜想与实验：
查阅资料：氯化钡溶液显中性，碳酸钠溶液显碱性
提出猜想：假设一：该溶液没有变质；
假设二：该溶液部分变质；
假设三：该溶液______变质
实验验证：

实验探究	实验现象	实验结论
①取少量该溶液于试管中，向其中滴加过量的氯化钡溶液	生成白色沉淀	假设______不成立
②静置，向上层清液中滴加酚酞溶液	溶液______	假设二成立

讨论交流：
（1）步骤①滴加过量的氯化钡溶液的目的是______．
（2）某同学设计了如下方案：①取少量样品溶液向其中滴加少量氯化钡溶液产生白色沉淀；②另取少量样品溶液再向其中滴加酚酞溶液，观察到溶液呈红色．由此他得出了假设二成立的结论．
他的结论______（填“正确”或“不正确”）理由是______．
（3）久置氢氧化钠敞口放置变质的原因是______（用化学方程式表示），因此氢氧化钠应______保存．

小西在老师的实验桌上发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，瓶塞未盖上，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、或是氢氧化钙中的一种．
（1）小西查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是______．
（2）小西取少量样品于试管中，滴加______试液，试液变红色，该溶液不可能是氯化钠．
（3）通过实验，确定瓶中物质后，小西还判断出瓶中所装的溶液可能变质了，该变质反应的化学方程式为：______．
（4）围绕此瓶溶液是否变质的问题，小西利用实验室的试剂展开了探究活动．
①取少量溶液，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明该溶液已经变质．你认为小西所加的试剂是______
②欲证明变质后的溶液中所含溶质的情况，请你帮助小西完成以下探究方案：

探究目的	探究步骤	预计现象
______	①：取少量溶液于试管中，滴加足量的______试剂	有白色沉淀生成
证明溶液中尚存氢氧化钠	②：向实验①所得溶液中滴加______试液	______