题目内容

现用如实验装置测定铜和氧化铜混合物中铜元素的含量.
试回答下列问题:
(1)仪器a、b的名称为a______,b______;
(2)A中可观察到的现象为______;反应的化学方程式为______;
(3)B装置的作用是______;C装置的作用是______;
(4)在给D装置加热前,应该进行的一步操作是______,其目的是______;
(5)已知D装置中铜和氧化铜混合物的质量为10g,经称量,反应前后E装置的质量分别为100.2g和102.0g,原混合物中铜元素的质量分数为______(假设各装置中的反应或吸收都是完全的).
(6)F装置的作用是吸收空气中的水蒸气,如不加F装置,会使实验结果______(填“偏低”或“偏高”).
(1)仪器a、b的名称为:a为长颈漏斗;b为酒精灯;
(2)锌和盐酸生成氯化锌和氢气,A中可观察到的现象为Zn粒逐渐减少,且有气泡产生;反应的化学方程式为:Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑;
(3)盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体,氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水,所以B装置的作用是除去氢气中的HCl;浓硫酸具有吸水性,C装置的作用是除去氢气中水蒸气;
(4)氢气是可燃性气体,给D装置加热前,应该进行的一步操作是先通入H2;其目的是赶走管中的空气,防止加热时爆炸;
(5)E装置增加的质量为水的质量,水的质量=102.0g-100.2g=1.8g
设参加反应的氧化铜的质量为x.
CuO+H2
.
Cu+H2O
80 18
x 1.8g
80
x
=
18
1.8g

x=8.0g
氧化铜中铜元素的质量为:8.0g×
64
64+16
×100%
=6.4g
原混合物中铜元素的质量分数=
10.0g-8.0g+6.4g
10.0g
×100%=84%
答:原混合物中铜元素的质量分数为84%.
(6)如不加F装置会使得空气中水蒸气进入使得水的质量增加,那么计算出的氧化铜的质量也随着增加,所以会使实验结果偏小.
故答案为:(1)长颈漏斗;酒精灯;(2)Zn粒逐渐减少,且有气泡产生;Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑;
(3)除去氢气中的HCl;除去氢气中水蒸气;(4)先通入H2;赶走管中的空气防止加热时爆炸;(5)84%;(6)偏低;
练习册系列答案
相关题目
实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解,他们进行了如下实验:

①称取xg胆矾晶体,研细后加入10mL蒸馏水溶解;
②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应,生成蓝色沉淀,过滤后洗涤沉淀;
③将所得沉淀转移到坩埚中,均匀缓慢加热至完全变为黑色,研细备用;
④按下表中的质量混合好固体后,在相同条件下加热,并与MnO2的催化效果做比较,实验时间均以生成50mL气体为准(见图甲),其他可能影响实验的因素均忽略.
编号KClO3质量(g)其他物质质量(g)待测数据
12.0/
22.0CuO0.5
32.0MnO20.5
回答下列问题:
(1)步骤①中的x应至少称取______g(结果保留1位小数),上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是______(填序号).
(2)表格中的“待测数据”是指______.
(3)为了较准确地测量气体体积,在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中,应注意______(填字母编号).
a.视线与凹液面最低处相平b.读数前不能移动量气管和水准管
c.保持水准管静止,待水准管中液面不再上升时,立刻读数
d.读数前应上下移动水准管,待两管液面相平再读数
(4)若50mL量气管中液面的位置如图乙所示,A与B刻度间相差1mL,刻度A为20,则此时气体的读数为______.
(5)如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用,请完成下列表格后续实验.(提示:可从催化剂的概念完成实验.)
实验步骤设计这一步骤的目的
实验表明,加入CuO后产生O2的速率比未加入时快得多CuO能加快KClO3的分解

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网