Question

【题目】（1）黄铜是___________（填“Cu-Ag”或“Cu-Zn”）的合金。

（2）小桦和小杰对黄铜的成分产生兴趣，他俩决定对黄铜中的铜元素含量进行测定探究：

小桦称取10g黄铜样品，量取60g质量分数为14.6%的稀盐酸平均分成六等份，分别加入到盛有黄铜的烧杯中，当小杰观察到无气泡冒出时记录了以下表格数据：

次数	1	2	3	4	5	6
加稀盐酸质量（g）	10	20	30	40	50	60
烧杯中固体质量（g）	8.7	7.4	6.1	4.8	3.5	3.5

请回答下列问题：

①当反应到无气泡冒出时，所消耗的稀盐酸是____________g。

②生成氢气为多少_______ g？（写出计算过程）

③黄铜中铜元素的质量分数是_________________。

④画出黄铜的质量随加入稀盐酸的变化关系图:____________

Answer 1

【答案】Cu-Zn 50 0.2 g 35%

【解析】

（1）黄铜是铜和锌的合金；

（2）分析表中数据可知，第5次和第6次剩余的固体都是3.5g，即黄铜中铜的质量为3.5g，说明第5次实验时不再产生气体，所以消耗的稀盐酸质量是50g；根据质量守恒定律可知，参加反应锌的质量=10g-3.5g=6.5g；设生成氢气的质量为x，则：

x=0.2g，

黄铜中铜元素的质量分数= 100%=35%；

黄铜的质量随着盐酸的不断加入，直到不再产生气泡，剩余的质量为3.5g，此时消耗的盐酸的质量为50g，据此画出示意图即可。