题目内容
【题目】如图为某品牌过氧化氢溶液说明书，，用该品牌过氧化氢溶液配制600g10%的过氧化氢溶液用于消毒，请回答下列问题：
（1）溶质（H2O2）的相对分子质量_____________。
（2）溶质（H2O2）中氢、氧元素质量比为_____________。
（3）600g10%的过氧化氢溶液中含有_____________g溶质，配置时需要加入__________g水进行稀释。
【答案】 34 1:16 60； 400
【解析】
（1）过氧化氢的相对分子质量为2+16×2=34；
（2）H2O2中氢、氧元素质量比为2：（16×2）=1:16；
（3）600g10%的过氧化氢溶液中含有溶质过氧化氢的质量为600g×10%=60g；
设配制过程中加入水的质量为x，则30%的过氧化氢的质量为600-x，则（600-x）×30%=60g，解得x=400g；、
答：过氧化氢的相对分子质量为34；H2O2中氢、氧元素质量比为1:16； 600g10%的过氧化氢溶液中含有溶质过氧化氢的质量为60g；配制过程中加入水的质量为400g。
【题目】在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是
物质 | a | b | c | d |
反应前质量（g） | 10 | 10 | 10 | 2 |
反应后质量（g） | 待测 | 2 | 21 | 2 |
A.该反应是化合反应，d可能是催化剂
B.a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同
C.b物质可能是单质
D.反应后a物质的质量为3g
【题目】某校课外活动小组为了探究化学变化中的质量守恒定律，做了两个探究实验：
问题：研究化学变化中物质质量的变化规律
（1）我的假设：物质发生化学反应前后，其总质量___________________。
（2）我的探究：
实验编号 | 实验一 | 实验二 |
实验装置 |
|
|
实验操作 | 将如上图所示装置放在天平上称量后取下，将玻璃管烧至红热后，迅速插入锥形瓶中，点燃白磷，并塞紧瓶塞，待反应结束，冷却后，放回托盘天平观察天平。 | 将铁钉和盛有硫酸铜溶液的烧杯一起放在托盘天平上称量后取下，将铁钉浸泡在硫酸铜溶液中一段时间待反应不再继续，再放回托盘天平上，观察天平。 |
化学方程式 | ________ | ________ |
反应前后天平是否平衡 | ________ | __________ |
（3）我的结论：_______________________________________________。
（4）我的解释：_______________________________________________。
【题目】某校化学兴趣小组的同学在实验室整理化学药品时，发现一瓶金属铬。为了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，他们进行了如下探究活动：
（查阅资料）铬（Cr）是银白色金属，在空气中其表面能形成致密的氧化膜。
（提出假设）考虑到铝的活动性比铜强，提出了以下三种假设：
假设①：
；
假设②：
；
假设③：
。
（实验过程）取大小相同的Cr、Cu、Al三种金属薄片，用砂纸打磨光亮后，分别放入三支试管中，再分别加入等体积
的稀硫酸。
（实验现象）
金属 | Cr | Cu | Al |
实验现象 | 铬片表面产生气泡缓慢 | 铜片表面无明显变化 | 铝片表面产生气泡较快 |
（实验结论）假设___________成立（填序号）。
（问题与反思）
（1）由上述结论可知，铬可以与硫酸铜溶液发生反应。请写出该反应的化学方程式：________（已知在该反应的生成物中铬元素显
价）。
（2）小丽提出，按上述实验操作，用硫酸铜溶液代替稀硫酸也能得出三种金属的活动性顺序，你认为_________（填“可行”或“不可行”），理由是________。
