[题目]一包白色粉末A由Na2SO4.NaOH.Ba(OH)2.BaCO3. MgC12五种物质中的两种或多种混合而成.为探究其组成.进行如下图所示的实验: (假设实验过程中所发生的反应均恰好完全反应)依据实验过程和出现的现象请你回答下列问题:(1)气体F的化学式是 .(2)写出步骤①中生成气体B的化学方程式: .(3)在溶液C和溶液G中.一定都� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】一包白色粉末A由Na2SO4、NaOH、Ba(OH)2、BaCO3、 MgC12五种物质中的两种或多种混合而成。为探究其组成，进行如下图所示的实验: (假设实验过程中所发生的反应均恰好完全反应)

依据实验过程和出现的现象请你回答下列问题:

(1)气体F的化学式是_______。

(2)写出步骤①中生成气体B的化学方程式:______。

(3)在溶液C和溶液G中，一定都存在的阴离子是_____(写离子符号)。

(4)固体混合物A中，肯定不存在的物质有______种。若要进一步推理A的组成，可用溶液D再做实验确定可能含有的物质:

实验操作	实验现象	实验结论
取溶液D少许，滴加Na2SO4溶液，震荡	有白色沉淀生成	______

【答案】NH3 Cl- 2 一定含有Ba(OH)2，可能有NaOH

【解析】

取混合物A加入稀盐酸会生成无色气体B和溶液C，混合物A中含有碳酸钡，溶液C、D混合后，加入硝酸铵会生成氨气，C、D中含有氢氧根离子，氯化镁会与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡，氯化钡和硫酸钠会生成硫酸钡沉淀，所以混合物A中不含氯化镁、硫酸钠，混合物加水溶解，得到溶液D和沉淀E，E是碳酸钡沉淀。

(1) 碳酸钡不溶于水，碳酸钡和盐酸会生成二氧化碳气体，铵态氮肥和碱混合会生成氨气，取混合物A加入稀盐酸会生成无色气体B和溶液C，混合物A中含有碳酸钡，溶液C、D混合后，加入硝酸铵会生成氨气，故气体F是氨气，化学式是NH3。

(2)步骤①中生成气体B的反应是碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。

(3) 盐酸和混合物A生成气体B和溶液C，C中含有氯离子,溶液C、D混合后,加入硝酸铵会生成氨气, 在溶液C和溶液G中，一定都存在的阴离子是氯离子，离子符号为Cl-。

(4) 取混合物A加入稀盐酸会生成无色气体B和溶液C，混合物A中含有碳酸钡，溶液C、D混合后，加入硝酸铵会生成氨气，C、D中含有氢氧根离子，氯化镁会与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡，氯化钡和硫酸钠会生成硫酸钡沉淀，所以混合物A中不含氯化镁、硫酸钠，故固体混合物A中，肯定不存在的物质有2种。