Question

【题目】已知，标准状况下二氧化碳的密度可表示为44/22.4g/L。将CO2通入NaOH溶液中，所得产物随通入的CO2的质量的不同而不同。完成下列填空。

（1）向NaOH溶液中通入CO2，先发生反应_____（用方程式表示），继续通入，又发生反应_____。

（2）250g质量分数4%的NaOH溶液，最多可吸收CO2的体积为_____L（标准状况下）。

（3）向250质量分数8%的的NaOH溶液中通入一定量CO2，溶液增重4.4g，将所得溶液蒸干，计算所得固体中各成分以及其质量为_____。

（4）向未知浓度、体积为VL的NaOH溶液中缓缓通入一定体积（标准状况下）的CO2，充分反应后，CO2和NaOH均无剩余，再向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1g白色沉淀。根据以上数据，用代数式表示CO2的体积V（CO2）=_____。

Answer 1

【答案】 5.6L NaOH 12g Na2CO3 10.6g 0.224m1L

【解析】

（1）向NaOH溶液中通入CO2，氢氧化钠先与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：，继续通入二氧化碳，碳酸钠会与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为：；

（2）当二氧化碳不足时，发生的反应：，当二氧化碳过量时，发生的反应：，，二氧化碳过量时，该反应的总方程式为：；由化学方程式可知，二氧化碳过量时，参加反应的氢氧化钠与二氧化碳的质量比为：40:44，二氧化碳不足时，参加反应的氢氧化钠与二氧化碳的质量比为：80:44，故二氧化碳过量时，吸收二氧化碳的质量最大，设最多可吸收CO2的体积为x

x=5.6L

（3）向250g质量分数8%的的NaOH溶液中通入一定量CO2，溶液增重4.4g，增加的质量就是参加反应的二氧化碳的质量，，参加反应的氢氧化钠与二氧化碳的质量比为：80:44，设250g质量分数8%的的NaOH溶液完全反应，吸收二氧化碳的质量为x，80:44=（250g×8%）：x，x=11g＞4.4g，故氢氧化钠过量，将所得溶液蒸干，所得固体为碳酸钠和氢氧化钠的混合物，设参加反应的氢氧化钠的质量为m，生成碳酸钠的质量为n

m=8g

n=10.6g

所得固体中氢氧化钠的质量为：250g×8%-8g=12g

碳酸钠的质量为10.6g；

（4）向未知浓度、体积为VL的NaOH溶液中缓缓通入一定体积（标准状况下）的CO2，充分反应后，CO2和NaOH均无剩余，再向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1g白色沉淀，可能发生的反应为：，，， ，由化学方程式可知，生成的白色沉淀是碳酸钙，二氧化碳中的碳元素全部转到了碳酸钙中，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，碳酸钙中碳元素的质量为： ，通入二氧化碳的质量为：，通入二氧化碳的体积为：。