[题目]中国梦小康梦．我市新农村建设如火如荼.许多村庄道路两侧安装了太阳能路灯.关于太阳能路灯所用材料的叙述不正确的是( )A.铝合金灯柱属于金属材料B.灯泡中填充氮气做保护气C.硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的金属元素D.透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】中国梦小康梦．我市新农村建设如火如荼，许多村庄道路两侧安装了太阳能路灯，关于太阳能路灯所用材料的叙述不正确的是（）

A.铝合金灯柱属于金属材料

B.灯泡中填充氮气做保护气

C.硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的金属元素

D.透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料

【答案】C

【解析】

试题A、铝合金灯柱是用铝合金制成的，属于金属材料，故选项说法正确．

B、氮气化学性质不活泼，可用于灯泡中做保护气，故选项说法正确．

C、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，硅属于非金属元素，故选项说法错误．

D、有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子，透明的塑料灯罩是用塑料制成的，属于有机合成高分子材料，故选项说法正确．

故选C．

练习册系列答案

温度/℃	NaCl	KNO3	NaNO3
20	36.0g	31.6g	88g
60	37.3g	110g	125g

上述溶液为饱和溶液的是

A.①②B.②C.③D.①②③

【题目】某固体可能含有铁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究其组成成分，某化学兴趣小组进行了如下实验:取一定量该固体样品,加入足量的水溶解,经过滤后可得到滤液A和滤渣甲。现对滤液A和滤渣甲进行如下操作:

①向滤液A中加入过量的硝酸铜溶液得到溶液B,此过程中观察不到明显现象。再向溶液B中加入一定量硝酸银溶液,观察到有白色沉淀生成,过滤后可得到白色滤渣乙和滤液C。

②向滤渣甲中加入过量的稀盐酸,经过滤后可得到滤液D和滤渣丙,将滤渣丙在空气中充分灼烧，发现仍有固体物质残留。

请回答下列问题:

（1）该实验中生成白色沉淀滤渣乙的化学方程式为_________________。

（2）滤液D中一定含有_________________。

（3）原固体中一定不含有的物质是_______________，证据是__________________；原固体中一定含有的物质是_______________。

（4）实验结束后,该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成,已知上层清液E中不含氯离子,则E中一定含有的溶质是_______________。

【题目】动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅(PbO2)，负极材料是金属铅(Pb)，电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式如下：PbO2（固）＋2H2SO4＋Pb=2PbSO4（固）＋2H2O。当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。

(1)电瓶在放电时，_________能转化为电能。

(2)假如某个电瓶中铅的质量为1800 g，内装36%的稀硫酸1200 g，当有310.5 g的铅参加反应时，需消耗稀硫酸中溶质_____克？此时电瓶中硫酸溶液溶质的质量分数是_____？（最后结果精确到0. 01%）

【题目】（7分）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：

（1）反应①的化学方程式为，反应②的基本反应类型为。

（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于变化。（填“物理”或“化学”）

（3）操作a的名称是，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．。

（4）写出NH4Cl的一种用途。

【题目】某校化学兴趣小组的同学在实验室整理化学药品时,发现一瓶金属铬。为了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,他们进行了如下探究活动。

（查阅资料）铬（Cr）是银白色金属,在空气中表面能形成致密的氧化膜。

（提出假设）考虑到铝的活动性比铜强,提出了三种假设:

假设①:Al>Cr>Cu;假设②:Cr>Al>Cu;假设③:__。

（实验过程）Ⅰ.取大小相同的Cr、Cu、Al三种金属薄片,用砂纸打磨光亮。

Ⅱ.将Cr、Cu、Al三种金属分别放入三支试管中,再分别加入等体积的20%的稀硫酸。

（实验现象）

（实验结论）假设__（填序号）成立。

（问题与反思）（1）由上述结论可知,铬可以与硫酸铜溶液发生反应。请写出该反应的化学方程式:__（已知在该反应的生成物中铬元素显+2价）。

（2）小静提出,按上述实验操作,用硫酸铜溶液代替稀硫酸也能得出三种金属的活动性顺序,你认为__（填“可行”或“不可行”）,理由是__。

（总结与归纳）由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有:

①______;②________。

【题目】实验室部分装置如A—E图所示。

请回答下列问题：

（1）用所给装置制取并收集不同气体，填写如表空白。

固体M	溶液N	制取的气体	收集装置
大理石	_____	CO2	_____
_____	过氧化氢	O2	_____或C
锌粒	稀硫酸	_____	B或_____

（2）收集干燥的CO2还需要用装置E，E中盛装的试剂为_____。

【题目】A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示．请回答：

（1）物质B的化学式为；F的化学式为；

（2）写出下列反应方程式

反应①的化学方程式为；

反应②的化学方程式为；

（3）反应①属于反应（填反应基本类型），反应①、③的反应基本类型是否相同？．

为了防止食品腐败，在许多食品包装盒中都有一包黑色粉末．这种粉末是一种除氧剂．该粉末没有失效时呈黑色，失效后带有红棕色．为了确定该粉末的成分，小明做出了以下的【猜想】

猜想1：该粉末是木炭粉

猜想2：该粉末是铁粉

猜想3：该粉末是木炭粉和铁粉的混合物

小明取没有失效的该粉末，分别用不同的方法进行如下实验，填写表中空格．

	试验操作	试验现象	猜想是否成立
实验1	加入足量的硫酸铜溶液		猜想1：不成立
实验2	加入足量的稀盐酸		猜想2：成立
实验3	用磁铁吸引	粉末被全部吸引	猜想3：

【交流与反思】

（1）根据失效后的颜色判断，该粉末失效的原因是，变质后得到的红棕色粉末的主要成分是（填物质的化学式）．

（2）采用什么实验方法可以使失效的粉末“再生”？（用化学方程式表示）．

【题目】某工厂废液中含有氯化铜和氯化亚铁，某课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品，过程如图所示。

(1)加入A物质发生的化学反应方程式为______________________________；

(2)操作Ⅰ和Ⅱ的名称是________，其中除用到烧杯、漏斗和铁架台外，还需要的玻璃仪器是__________；

(3)检验C过量的方法是____________________________；

(4)经过处理后，氧化铁中铁元素________(选填“等于”“小于”或“大于”)原废液中氯化亚铁中铁元素质量。

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