题目内容
【题目】某工厂废液中含有氯化铜和氯化亚铁,某课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品,过程如图所示。
(1)加入A物质发生的化学反应方程式为______________________________;
(2)操作Ⅰ和Ⅱ的名称是________,其中除用到烧杯、漏斗和铁架台外,还需要的玻璃仪器是__________;
(3)检验C过量的方法是____________________________;
(4)经过处理后,氧化铁中铁元素________(选填“等于”“小于”或“大于”)原废液中氯化亚铁中铁元素质量。
【答案】 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 过滤 玻璃棒 加入铁粉有气泡生成 大于
【解析】(1)要得到铜和氧化铁这两种产品,则需要加入铁将氯化铜中的铜置换出来,所以A是铁,铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,化学方程式为:Fe+CuCl2=FeCl2+Cu;(2)经过操作I得到了固体和溶液,所以操作I是分离不溶性固体和液体的方法,为过滤操作,根据除用到烧杯、漏斗和铁架台外,还需要的玻璃仪器是玻璃棒;(3)要将过量的铁除去,需要加入稀盐酸,故C为稀盐酸,使铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,若要检验盐酸过量,可以取过滤得到的溶液E中加入锌粉,观察到有气泡产生,故填:取少量溶液E于试管中,加入少量锌粒,若有气泡产生,则C过量;(4)因为“操作Ⅱ,加入过量的铁”经过处理后,氧化铁中铁元素大于原废液中氯化亚铁中铁元素质量。
【题目】兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂,一包是柠檬酸晶体,另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水,混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究:
【提出猜想】猜想1.碳酸钠;猜想2.碳酸氢钠;猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠。
【查阅资料】①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性;②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳;碳酸钠受热不分解。
【实验探究】 小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
小月 | 将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度 | pH________(选填“>”“<”或“=”)7 | 溶液呈碱性,猜想1成立 |
小妮 | 用下图所示的装置进行实验 | 试管A中有水珠产生,试管B中液体变浑浊 | 猜想2成立,试管B中反应的化学方程式为________ |
【交流反思】大家一致认为小月和小妮的结论不准确:
(1)小月实验结论不准确的原因是____________________________;
(2)小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有______________。
【结论分析】探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠,分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。
【拓展应用】下列物质常温下放置一段时间也会分解的是________(填序号)。
A.浓硫酸 B.氢氧化钠 C.碳酸氢铵 D.氯化钠