题目内容
【题目】为了帮助同学们更好的理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实时测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。
（1）红磷燃烧的化学方程式为 __；
（2）X曲线表示的是 _____（填“温度”或“氧气的浓度”）；
（3）结合X、Y两条曲线，解释图2中BC段气压变化的原因是_____ ；
（4）实验中测得的数据如下：
测量 项目 | 实验前 | 实验后 | |
烧杯中水的体积 | 烧杯中剩余水的体积 | 瓶中剩余气体的体积 | |
体积/mL | 80.0 | 46.4 | 126.0 |
根据实验数据计算：测得的空气中氧气的体积分数为______（列出计算式即可）。
【答案】4P+5O2
2P2O5 温度 红磷燃烧放热，温度升高，压强增大；同时消耗氧气，使得气压减小。BC段燃烧放热造成的压强增大强于氧气减少造成的压强减小 
×100%
【解析】
（1）红磷与氧气燃烧生成五氧化二磷，故反应的化学方程式向外：4P+5O22P2O5；
（2）由x曲线的走向可以看出x曲线表示的量先增高，后降低，该反应是一个放热的反应，反应开始放热，温度升高，反应结束后，随装置冷却温度降低，故填温度。
（3）红磷燃烧是一个放热的反应。红磷燃烧放热，温度升高，压强增大；同时消耗氧气，使得气压减小。BC段燃烧放热造成的压强增大强于氧气减少造成的压强减小，故填红磷燃烧放热，温度升高，压强增大；同时消耗氧气，使得气压减小。BC段燃烧放热造成的压强增大强于氧气减少造成的压强减小。
（4）由图进入瓶内水的体积为( 80mL-46.4mL)，瓶内空气的体积为(80mL-46.4mL+126mL)，
故测得的空气中氧气的体积分数为
×100％。
【题目】小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
（提出猜想）除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。
（完成实验）按下表进行实验：测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。
实验编号 | 实验药品 | 分解温度 |
① | 氯酸钾 | 580℃ |
② | 氯酸钾、二氧化锰(质量比 1：1) | 350℃ |
③ | 氯酸钾、氧化铜(质量比 l：1) | 370℃ |
④ | 氯酸钾、氧化铁(质量比 1：1) | 390℃ |
（分析数据、得出结论）
（1）由实验_____对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_____。
（3）若氧化铁是该反应的催化剂，请写出这个反应的文字表达式_____。
（4）如表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据。
①据如表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为_____时，反应速率最快；
②通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量_____越多越好。(填“是”或“不是”)
③二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减少反应物的_____，所以反应速率受到影响。
