题目内容
【题目】化学反应遵循质量守恒定律。四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如下图所示,则有关说法中不正确的是( )
A. 乙可能是反应催化剂
B. 丁可能是氧化物
C. 生成的甲、丙两物质的质量比为8:1
D. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
【答案】C
【解析】
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，故丁是反应物；丙的质量分数增加了41%-25%）=16%，丙是生成物。
A、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故正确；
B、该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，符合“一分多”的特征，属于分解反应，所以丁一定是化合物，可能是氧化物，故正确；
C、生成的甲、丙两物质的质量比为（19%-17%）：（41%-25%）=1：8，故错误；
D、该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲、丙的质量之和，故正确。
故选C。
【题目】下图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
实验I | 实验II |
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①实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为该实验设计不够合理，理由是______________；
②写出实验II中C试管内反应的化学方程式_____________；
③实验II中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是_____(填字母序号)。
【题目】某学习小组对CO2展开研究：
Ⅰ．CO2的制备
（1）写出图中标号仪器的名称：①______。
（2）实验室制取CO2的反应原理是为______（写化学方程式）。检查A装置的气密性的一种方法是向分液漏斗中加适量水，堵住右侧导气管，打开分液漏斗活塞，若观察到______，则装置不漏气。
（3）实验发现：制取CO2时，最好选用质量分数为7.5％的稀盐酸。现欲配制100g 7.5％的稀盐酸，需要37％（密度为1.18g / mL）的浓盐酸______mL（计算结果精确到小数点后一位），需要水______mL（精确度同上）。量取水时，若仰视读数（其他操作均正确），则所配稀盐酸的质量分数______7.5％（填“＞”或“＝”或“＜”），配制过程不需要的仪器是______。
A．酒精灯 B．量筒 C．烧杯 D．玻璃棒 E．胶头滴管 F．药匙
Ⅱ．CO2的收集
用以下三种方法收集，每种方法均做三次实验，取平均值。将C装置注射器中足量NaOH溶液注入集气瓶中，充分振荡，测集气瓶内气压。（饱和碳酸氢钠溶液可吸收CO2中的HCl气体，NaOH溶液可用来吸收CO2）
方法1：当B装置开始产气泡15s后，用排水法收集 CO2气体，记录集满CO2气体所要的时间为t；
方法2 ：当B装置开始产气泡15s后，用向上排空气法收集，收集时间用方法一所用的平均时间t0；
方法3：当B装置开始产气泡15s后，用向上排空气法收集，同时用燃着木条放在集气瓶口，待木条熄灭，立即盖上玻璃片。
实验数据：
方法1 | 方法2 | 方法3 | |
瓶内初始气压（kPa） | 104.2 | 104.2 | 104.2 |
三次实验最终气压平均值（kPa） | 9.3 | 31.8 | 39.7 |
CO2纯度 | 91.1％ | 69.5％ | X |
数据
（4）三种方法均在15s后开始收集的原因是______。
（5）已知：CO2纯度 =
，则方法3所收集CO2的纯度为______。通过对比，欲收集更高纯度的CO2，应采用______法收集。
Ⅲ．二氧化碳转化新进展
（6）利用非高热电浆体合成技术可将CO2和甲烷（CH4）反应合成乙酸（CH3COOH），反应的化学方程式为______。
（7）在光催化条件下，CO2和H2反应生成甲烷（CH4）和水，反应的化学方程式为______。
