题目内容
【题目】如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。
回答下列问题:
(1)用装置A和E制取氧气,其反应的化学方程式是_________。
(2)现需要制取并收集一瓶氢气,在装置A、B、C、D、E中,应选择的装置组合是________。
(3)C、D、E、F都是实验室制取气体的收集装置,其中装置D和装置E不能用来收集二氧化碳,则不能用装置E的原因是________。
【答案】2KC1O32KC1+3O2↑ BD或BE 二氧化碳能溶于水且可与水反应
【解析】
(1)装置A的试管口处没有放棉花,则用装置A和E制取氧气的反应是氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑,故填2KClO32KCl+3O2↑。
(2)实验室制取氢气的反应是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,发生装置应选择固液常温发生装置,氢气的密度小于空气的密度,且难溶于水,收集氢气应选择向下排空气法或排水法,故填BD或BE。
(3)二氧化碳能溶于水,且能与水反应生成碳酸,所以不能用排水法(装置E)来收集二氧化碳,故填二氧化碳能溶于水且可与水反应。
【题目】以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号 | H2O2溶液浓度% | H2O2溶液体积/mL | 温度/℃ | MmO2的用量/g | 收集氧气的体积/mL | 反应所需的时间/s |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 30 | 5 | 35 | 0 | 2 | 49.21 |
④ | 30 | 5 | 55 | 0 | 2 | 10.76 |
(1)通过实验①和②对比可知,化学反应速率与_____有关;从实验_____和_____对比可知,化学反应速率与温度的关系是:_____;
(2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果,化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大,化学反应速率越快”的原因是:_____;
(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减小反应速率,可加适量的水稀释,产生氧气的总重量_____(选填“减小“或“不变“或“增大”);
(4)写出上述反应文字表达式_____。