题目内容
下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，、请仔细阅读后计算：
（1）欲配制100g溶质质量分数为14.6％的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升? （计算结果精确到0.1）
（2）取上述配制得到的稀盐酸50g与足量锌充分反应后，理论上可制得氢气多少克?反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1）
（1）欲配制100g溶质质量分数为14.6％的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升? （计算结果精确到0.1）
（2）取上述配制得到的稀盐酸50g与足量锌充分反应后，理论上可制得氢气多少克?反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1）
（1）33.8ml
（2）0.2g 24.2%
（2）0.2g 24.2%
（1）设需用盐酸的体积为x
100g×14.6%=x×1.20g/cm3×36%
解得x=33.8mL．
（2）设生成的氢气的质量为y，生成氯化锌的质量为z，参加反应的锌质量为m
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑
65 73 136 2
m 50g×14.6% z y
解得y=0.2g．z=13.6g，m=6.5g
溶液的质量为：50g+6.5g-0.2g=56.3g
故溶质的质量分数为：
×100%=24.2%
100g×14.6%=x×1.20g/cm3×36%
解得x=33.8mL．
（2）设生成的氢气的质量为y，生成氯化锌的质量为z，参加反应的锌质量为m
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑
65 73 136 2
m 50g×14.6% z y
解得y=0.2g．z=13.6g，m=6.5g
溶液的质量为：50g+6.5g-0.2g=56.3g
故溶质的质量分数为：
×100%=24.2%
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