Question

【题目】我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发的前景十分远大．Ⅰ．我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下：

（1）在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的 （填选项序号）．

①潮汐能 ②生物能 ③电能 ④太阳能 ⑤化学能

（2）上述流程中得到的卤水是氯化钠的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）．

Ⅱ．金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业．从卤水中提取镁的过程所示：

在上述转化过程中，①处操作的名称是 ，在进行该项操作时用到的玻璃仪器是 ；②处发生的化学方程式是 ；上述流程中没有涉及到的基本反应类型是 ．

Ⅲ．氨碱法制纯碱的工业流程如下：

（1）最终所得纯碱主要成分的化学式是 ，该产品易溶于水，溶液显 性；

（2）由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在食品工业上，它是 的主要成分；

（3）试写出步骤③中发生反应的化学方程式 ．

Ⅳ．海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素．KCl和KNO3的溶解度曲线如图所，试回答下列问题：

（1）t1℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数 KNO3饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．

（2）已知20℃时，KNO3的溶解度为31.6g；80℃时，KNO3的溶解度为169g．在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80g硝酸钾，充分溶解，得到该温度时KNO3的 （填“饱和”“不饱和”之一）溶液，若使烧杯内物质缓慢升温至80℃，在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 （填最简整数比）

Answer 1

【答案】Ⅰ．（1）④；（2）饱和．Ⅱ．过滤，漏斗、烧杯、玻璃棒，2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O，化合反应、置换反应．Ⅲ．（1）Na2CO3，碱；（2）发酵粉；（3）NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl．Ⅳ．（1）大于；饱和，2：5．

【解析】Ⅰ．（1）在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了太阳能，

（2）卤水是氯化钠的饱和溶液

Ⅱ．在上述转化过程中，①处操作得到的是氢氧化镁固体，该操作的名称是过滤，在进行该项操作时用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒；②处是盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，发生的化学方程式是2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；上述流程中没有涉及到的基本反应类型是化合反应、置换反应，

Ⅲ．（1）最终所得纯碱主要成分是碳酸钠，其化学式是Na2CO3，该产品易溶于水，溶液显碱性，

（2）由步骤③所得的碳酸氢钠在食品工业上是发酵粉的主要成分

（3）步骤③中是氨气、氯化钠、水和二氧化碳反应生成了碳酸氢钠和氯化铵，发生反应的化学方程式NH3 + NaCl + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl，

Ⅳ．（1）t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解，故KCl饱和溶液的溶质质量分数大于KNO3饱和溶液的溶质质量分数，

（2）在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80g，充分溶解，得到该温度时KNO3的饱和溶液，若使烧杯内物质缓慢升温至80℃，在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为80：200=2：5，