Question

【题目】FeSO47H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸）。实验室用此废渣制备FeSO47H2O的流程如图1：

请根据流程图回答下列问题：

（1）步骤①研磨的目的是 。

（2）操作②的名称是 ，所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和 。

（3）经测定，固体残渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室 （填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。

（4）写出③中发生的化学反应方程式 、 。

（5）已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：

温度/℃	0	10	30	40	50	60	64	70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3		50.6	43.7
析出晶体	FeSO47H2O							FeSO44H2O		FeSO4H2O

根据上表，硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）冷却结晶温度最高不超过 ；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次。用冰水洗涤的目的是：Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ 。

Answer 1

【答案】（1）增大接触面积，充分反应（意思相近也给分）

（2）过滤，漏斗 （3）能

（4）Fe + H2SO4 ＝FeSO4 + H2↑、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4

（5）64℃ （6）减少晶体损耗

【解析】

试题分析：（1）研磨使固体颗粒变小，可增大表面积；（2）分离固体和液体，为过滤；（3）颗粒足够小，即使生成的微溶与水的硫酸钙也不能阻碍反应的继续进行，可以；（4）由图可知为Fe和 H2SO4 的反应及Fe和Fe2(SO4)3的反应；（5）由表，温度＞64℃，析出的晶体就不再是FeSO47H2O；（6）水洗涤除去杂质，冰水温度低可极大避免晶体的溶解。