题目内容
【题目】将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算
⑴生成氢气的质量 。
⑵锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。（Zn-65 H-1）
【答案】（1）0.2 g （2）95.6%
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故减少的质量为生成的氢气的质量。利用化学方程式，利用氢气与锌反应的质量比即可求出锌的质量。
解：（1） 生成氢气的质量=6.8g+50g-56.6g=0.2g
（2）设锌粒中含锌的质量为x 。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.2g
解得x = 6.5 g
锌粒中锌的质量分数： 
答：略
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