[题目]将6.8 g含杂质的锌粒.加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水.也不与稀硫酸反应).充分反应后.称得烧杯内物质的总质量为56.6 g.试计算⑴生成氢气的质量 .⑵锌粒中所含锌的质量分数. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算

⑴生成氢气的质量。

⑵锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。（Zn-65 H-1）

【答案】（1）0.2 g （2）95.6%

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故减少的质量为生成的氢气的质量。利用化学方程式，利用氢气与锌反应的质量比即可求出锌的质量。

解：（1）生成氢气的质量=6.8g+50g-56.6g=0.2g

（2）设锌粒中含锌的质量为x 。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 2

x 0.2g

解得x = 6.5 g

锌粒中锌的质量分数：

答：略

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试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

（1）气体A的化学式为_____________，该气体具有_______________气味；

（2）溶液B中的金属阳离子为；

（3）过程③发生的有关反应的化学方程式为；

（4）根据上述实验现象推测，该混合物中一定没有的物质是（写化学式），判断的理由为____________________________________________________________；

（5）仅根据上述实验现象，还不能确定混合物中含有的物质是（写化学式）。

【题目】“民以食为天”．下列过程主要属于化学变化的是(　　)

A. 酒厂酿酒 B. 包饺子 C. 削苹果 D. 稻谷碾成米

【题目】下列化学仪器必须垫上石棉网才能加热的是(　　)

A. 试管 B. 集气瓶 C. 烧杯 D. 燃烧匙

【题目】老师用下图所示装置为同学们做演示实验。已知该装置气密性良好。

⑴打开A中的活塞，加入足量浓盐酸，关闭A中的活塞。小聪认为通过B中的现象能说明二氧化碳与水反应生成了碳酸。你认为他的看法 (选填“合理”或“不合理”)，说明原因。

⑵一段时间后，打开弹簧夹K2及E中的活塞，待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，关闭E中的活塞、弹簧夹K2。C中可能出现的现象是。E中反应的化学方程式为。

⑶上述实验过程中，C中玻璃管K，的作用是

【题目】下列有关物质粒子或图示的叙述不正确的是（）

A．在化学反应中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变

B．未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明物质的分子很小，且在不停地运动

C．某粒子示意图为，表示的是一种金属阳离子

D．构成金刚石、石墨的原子，其核内质子数都为6

【题目】（8分）如图（甲）是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。回答下列问题：

（1）曲线上的P点表示的意义为______________________________；

（2）t2℃时，在50g水中加入20gA物质充分溶解，所得溶液中物质与溶液的质量比为________________。

（3）如下图（乙）所示，往常温下的蒸馏水中慢慢加入浓硫酸，结果发现试管内的溶液中出现晶体。则X应该是A、B、C三种物质中的______________。

（4）t1℃时，将A、B、C三物质的饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数的由大到小的关系是_________________。

【题目】（5分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示。常温下，分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯里，如图Ⅱ所示。

（1）t1℃时，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数　　25%（填“>”、“<”、“=”之一）。

（2）t2℃时，甲物质的溶解度乙物质的溶解度（填“>”、“<”、“=”之一）。

（3）若甲中含有少量的杂质乙，可采用方法提纯甲。（填“蒸发结晶”、“降温结晶”之一）

（4）在图Ⅱ实验中看到的实验现象是甲试管中固体增多，乙两试管里固体减少。请你对此现象作出解释。。

【题目】绚烂多彩的物质世界都是由各种元素组成的。请在氧、碳、氢、钠这4种元素中选择适当的元素，按要求用化学用语填空（每空只要求写一个）:（1）最轻的气体是；（2）因与人体血红蛋白结合而使人中毒的物质；（3）白酒、啤酒、红酒等酒精类饮料中的主要溶质；（4）实验室制备氧气的反应原理（用化学方程式表示）。（5）农村的清洁能源沼气燃烧的化学方程式；（6）生成物能使澄清石灰水变浑浊的化合反应。

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