题目内容
【题目】同学们用“硝酸钡、氢氧化钡、碳酸钾”三种物质的溶液进行实验。
(1)甲组同学用______测得碳酸钾溶液的pH大于7,同学们因此推理得知:呈碱性的溶液不一定是碱的溶液。
(2)乙组同学按如图所示进行实验,此时观察到的实验现象是______,请写出其中一个反应的化学方程式________。实验完毕,充分振荡U形玻璃管,将管内的物质过滤。同学们对滤液成分进行了进一步的探究。
(提出问题)滤液中除K+,还含有什么离子?
(作出猜想)猜想一:含有OH-、NO3-、CO32-
猜想二:含有Ba2+、______(填离子符号)
猜想三:含有OH-、NO3-
(实验探究)
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
取滤液于试管中,向其中滴加少量的硫酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想一正确 |
(评价与交流)
(1)你认为乙组同学们的结论________(填“正确”或“不正确”),理由是________。
(2)同学们经过讨论后一致认为:若将硫酸钠溶液换成足量的________,就能确定滤液中的离子成分。
【答案】pH试纸 U形玻璃管左、右两端均产生白色沉淀 或
OH-、NO3- 不正确 当加入硫酸钠溶液,猜想三也无明显现象 稀硫酸
【解析】
(1)可以用pH试纸测定溶液的pH值;
(2)硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和硝酸钾,该反应的化学方程式为:,氢氧化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和氢氧化钾,该反应的化学方程式为:
;故观察到的实验现象是:U型玻璃管左、右两端均产生白色沉淀,化学方程式为:
或
;
作出猜想:,
,当碳酸钾过量时,溶液中含有OH-、NO3-、CO32-,当硝酸钡或氢氧化钡过量时,溶液中除K+,还含有OH-、NO3-、Ba2+,当硝酸钡、氢氧化钡与碳酸钾完全反应时,溶液中除K+,还含OH-、NO3-,故猜想二为:OH-、NO3-、Ba2+;
评价与交流:取滤液于试管中,向其中滴加少量的硫酸钠溶液,无明显现象,说明溶液中不含钡离子,但是不能说明猜想一正确,因为当加入硫酸钠溶液,猜想三也无明显现象,故填:不正确;当加入硫酸钠溶液,猜想三也无明显现象;
若将硫酸钠溶液换成足量的稀硫酸,氢离子能与碳酸根离子生成水和二氧化碳,钡离子能与碳酸根离子生成碳酸钡沉淀,若有气泡产生,则猜想一成立,若有白色沉淀产生,则猜想二成立,若无明显现象,则猜想三成立,故填:稀硫酸。
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