Question

【题目】FeSO47H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO47H2O的流程如下图

请根据流程图回答下列问题：

（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为_____。

（2）操作②所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和_____。

（3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室_____（填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。

（4）Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为_____。

（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图，待结晶完毕后，滤除晶体，用少量冰水洗涤2-3次。用冰水洗涤的目的是：Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ_____。

Answer 1

【答案】 漏斗 能 减少FeSO47H2O晶体的损失

【解析】

（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应，生成硫酸铁和水，其反应的化学方程式为：；

（2）由题目中图可以看出步骤②用来分离固体和液体，获得滤液和滤渣，所以这个步骤是过滤；过滤时需用到的仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗；

（3）工业废渣主要成分是，还含有和（既不溶于水也不溶于稀硫酸），加入稀硫酸后，题目中指出：“经测定，滤渣中只含有和”；说明废渣中的碳酸钙已经完全和稀硫酸反应，生成了二氧化碳气体，故填：能；

（4）由图可知：Fe与反应生成，反应物是Fe和，生成物是，故反应的化学方程式为：；

（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图1可以看出：硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大，用冰水洗涤的目的是Ⅰ：除去晶体表面附着的溶于水杂质，Ⅱ：冰水的温度低，硫酸亚铁在低温下的溶解度小，减少FeSO47H2O晶体的损失。