题目内容
【题目】我国煤炭资源丰富，煤不仅是燃料，更是重要的化工原料，工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流程如下:
（1）从微观角度解释空气能液化成液态空气原因___________。
（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是_________。
（3）水煤气在铜催化下实现流程中转化①：
，其中X的化学式为_________，合成②属于__________基本反应类型。
（4）上述流程中，低温高压下，合成③生成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为__________________。
（5）实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3，上述流程中可以循环利用的物质有_____________。
【答案】分子间有间隔 增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分 H2 化合反应 
H2O、N2、H2
【解析】
（1）空气能液化成液态空气是分子间有间隔；
故填：分子间有间隔。
（2）将煤粉碎，是增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分；
故填：增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分。
（3）在该反应中，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变；反应物中有：碳原子1个，氢原子2个，氧原子2个；生成物中有：碳原子1个，氧原子2个，X中含有2个氢原子，X的化学式是H2；合成②是氮气与氢气反应生成氨气，有二种物质反应生成一种物质，属于化合反应；
故填：H2；化合反应。
（4）上述流程中，合成③是氨气与二氧化碳在低温高压下生成尿素和水，反应的化学方程式是
；
故填：。
（5）从流程图中可以看出，H2O、N2、H2在原料和生成物或剩余物质中都有，所以流程中可以循环利用的物质有H2O、N2、H2；
故填：H2O、N2、H2。
【题目】长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将6g水垢粉碎放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，其他成分都不与稀盐酸反应，氢氧化镁和盐酸反应不产生气体）。
实验数据记录如下：
反应时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
烧杯内所盛物质的总质量/g | 46.0 | 45.2 | 44.8 | 45.1 | 44.1 | 43.9 | 43.8 | 43.8 | 43.8 |
试计算：
（1）表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第_____min；
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为_____。
（3）水垢中碳酸钙的质量分数_____（写出完整解题过程，计算结果精确至0.1%）。
【题目】某实验室为了测定石灰石样品中碳酸钙的含量，进行如下实验：
步骤 1：称取 40g 石灰石样品（假设杂质耐高温且不与酸反应），高温煅烧一段时间，恢复到室温，测得固体质量减少了11g。
步骤 2：向剩余固体中加入足量的稀盐酸至不再反应为止，生成气体的质量与时间的关系如下表：
时间 | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 | t7 |
气体/g | 0 | 1.5 | 2.8 | 3.7 | 4.2 | 4.3 | 4.4 | 4.4 |
（1）步骤1中生成二氧化碳的质量为_____g。
（2）求步骤1中生成的氧化钙的质量_____（写出计算过程）。
（3）根据步骤2数据画出生成气体的质量与时间的关系_____。
（4）样品中碳酸钙的质量分数_____。（保留到 0.1%）