题目内容

【题目】对“高低不同的两支燃着的蜡烛，罩上茶杯后哪一个先熄灭？”这一问题，同学们设计了如图所示的实验，请你一起探究。

（提出猜想）猜想I：小明同学认为高的蜡烛先熄灭，理由是_____；猜想Ⅱ：小光同学认为低的蜡烛先熄灭，理由是_____。

（实验探究）将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，过了一会儿，结果都熄灭了。

（实验反思）（1）两支燃着的蜡烛都熄灭是因为_____。

（2）本实验条件下，小明同学的猜想被证明是正确的，同时还观察到茶杯内壁变黑。通过实验，得出结论：从高楼失火房间中逃离的正确方法是_____

【答案】气体受热膨胀上升 二氧化碳的密度比空气大 反应消耗了氧气，生成了不能燃烧也不支持燃烧的二氧化碳 用湿毛巾捂住口鼻（或尽量放低身姿、沿墙角迅速爬向门外等其他合理答案也可）

【解析】

二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不支持燃烧，不燃烧。

[提出猜想]二氧化碳密度比空气大，气体受热会膨胀，猜想I：小明同学认为高的蜡烛先熄灭，理由是气体受热膨胀上升；猜想Ⅱ：小光同学认为低的蜡烛先熄灭，理由是二氧化碳的密度比空气大。

[实验反思]（1）氧气具有助燃性，二氧化碳不支持燃烧，不燃烧，两支燃着的蜡烛都熄灭是因为反应消耗了氧气，生成了不能燃烧也不支持燃烧的二氧化碳。

（2）二氧化碳等气体受热会上升，本实验条件下，小明同学的猜想被证明是正确的，同时还观察到茶杯内壁变黑。通过实验，得出结论：从高楼失火房间中逃离的正确方法是用湿毛巾捂住口鼻（或尽量放低身姿、沿墙角迅速爬向门外等）。

练习册系列答案
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【题目】阅读下列材料。

美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。

我国古代曾用“湿法炼钢”“火法炼钢”。“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”；“火法炼钢”中用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼钢的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）。

在河南安阳、湖北荆州，湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后（司）母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零件和耐蚀配件。

虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。

回答下列问题：

（1）下列矿石的主要成分为氧化物的是_____（填标号）

A 菱铁矿（主要成分FeCO3）

B 铝土矿（主要成分Al2O3）

C 锡石（主要成分SnO2）

D 黄铜矿（玉要成分CuFeS2）

（2）青铜的抗腐蚀性比纯铜的_____（填“强”或“弱”）。

（3）本材料中，“湿法炼铜”的化学方程式是_____，“火法炼铜”产生的能造成酸雨的气体是_____。

【题目】某小组在实验室利用如下装置进行实验:I.CO还原Fe2O3;II.探究产物成分。

I.CO还原Fe2O3

(1)检查装置气密性、添加药品、连接装置，接下来的操作是__________(填序号);

a.先通一氧化碳;b.先点燃酒精喷灯加热

(2)写出该条件下CO还原Fe2O3的化学方程式:___________。

(3)上图装置中不足之处是_________。

II.探究产物成分

(4)对黑色产物的成分进行探究:

①经查阅资料可知，在不同温度下，该还原反应的过程如下:

②已知Fe3O4、FeO 与稀盐酸反应不会产生气泡，与CuSO4溶液不反应。

提出问题:反应后所得黑色固体的成分?

提出猜想:关于黑色固体组成有很多种可能，现针对其中三种合理猜想进行探究

①Fe3O4和FeO

②_____和______(写化学式)

③Fe .

实验验证过程如下:

操作

反应现象

化学方程式

步骤1:取少量黑色固体于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡。

固体:黑色固体完全消失;

液体:由无色变为浅绿色;

气体:有气泡产生。

_________，

步骤2:取少量黑色固体于试管中，滴加足量CuSO4溶液，振荡。

固体: 黑色固体完全消失，________，

液体:______。

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

得出结论:猜想_____________________是正确的(选填“①”或“②”或“③”);

(5)称重分析:由以上实验可知，若有纯净Fe2O3 (相对分子质量为160) 样品16g， 通入CO完全反应(到固体质量不再减少)，剩余固体质量为_________g。

【题目】几种常见物质之间的相互转化关系如图所示（每个字母各代表一种物质，每个箭号各表示一个化学反应，箭头来源的是反应物，箭头指向的是生成物。部分反应物、生成物及反应条件略去）。已知五种物质均由C、H、O中的一种或几种元素组成，A和B所含元素相同，D和E所含元素相同，X为单质，A为有毒气体，B和D可以发生化合反应。

（1）写出A和X的化学式：A____________；X____________。

（2）写出检验B的化学方程式____________。

（3）写出E→D转化的化学方程式____________。

【题目】等质量的两种金属甲、乙，分别加入足量的稀硫酸中，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量与时间的关系如图所示。下列说法中正确的是

A.甲的活动性比乙强

B.反应消耗等质量的金属

C.反应产生等质量的氢气

D.甲的相测原子质量一定比乙小

【题目】下列实验中，能达到相应实验目的的是

A.探究二氧化碳与水是否发生反应B.探究不同溶剂中物质溶解性大小

C.探究铝、铜、银的金属活动性顺序D.探究甲烷的组成

【题目】我国煤炭资源丰富，煤不仅是燃料，更是重要的化工原料，工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流程如下:

（1）从微观角度解释空气能液化成液态空气原因___________。

（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是_________。

（3）水煤气在铜催化下实现流程中转化①：，其中X的化学式为_________，合成②属于__________基本反应类型。

（4）上述流程中，低温高压下，合成③生成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为__________________。

（5）实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3，上述流程中可以循环利用的物质有_____________。

【题目】空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下面是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程图。请按要求回答下列问题：

（1）步骤①中将液态空气蒸发，根据各成分的沸点不同而制得产品，该过程中发生的变化是__________（填“物理变化”或“化学变化”），写出流程中“其它气体”中含有的两种物质___________。

（2）用符号表示：NH4NO3中含有的离子符号_________。（写一个即可）

（3）写出流程中发生的一个化合反应__________（填序号）。

（4）步骤②的生成物氨气（NH3）由分子构成，该步反应的微观实质是__________。

（5）步骤③的化学方程式是____________。

【题目】如图所示，下列判断正确的是

A. Y 的溶解度比X 的溶解度大

B. t1℃时，X、Y 两种饱和溶液的溶质质量分数都是 20%

C. 若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为 Y

D. t2℃时，若X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X＜Y

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