Question

【题目】工业上采用氨碱法生产纯碱（Na2CO3），主要流程如图1：

（1）在①③三个过程中，发生分解反应的是____________（填序号）

（2）侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图2所示，试回答下列问题：

①在t1℃时，Na2CO3的溶解度是____g

②t2℃时，NaCl的溶解度_______Na2CO3的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）

③要从海水中提取NaCl，应采用的方法是_________________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）

④若把10g的Na2CO3加入50g水中，充分溶解后，得到t1℃的Na2CO3溶液的质量是___g

Answer 1

【答案】③ 18 小于 蒸发结晶 59

【解析】

本题考查了氨碱法生产纯碱的原理和溶解度曲线的应用。

（1）在①③三个过程中，①②中发生的化学反应是：NH3+H2O＋CO2+NaCl═NaHCO3+NH4Cl，③中发生的反应是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，分解反应的特点是‘一变多’，所以发生分解反应的是③；

（2）①根据溶解度曲线，在t1℃时，Na2CO3的溶解度是18g；

②根据溶解度曲线，t2℃时，NaCl的溶解度小于Na2CO3的溶解度；

③NaCl的溶解度受温度较小，要从海水中提取NaCl，应采用的方法是蒸发结晶；

④在t1℃时，Na2CO3的溶解度是18g，在在t1℃时，100g水中最多溶解18g的Na2CO3，50g水中最多溶解9g，把10g的Na2CO3加入50g水中，充分溶解后，得到t1℃的Na2CO3溶液的质量是59g。