题目内容
【题目】写出下列反应的化学方程式
(1)木炭在足量的氧气中燃烧_____________________________
(2)碳酸钠和稀盐酸混合_____________________________
(3)常用实验室制取氢气的反应_____________________________
(4)用硫酸中和氢氧化钠溶液_____________________________
(5)实验室用固液混合物制取氧气_____________________________
【答案】C+O2
CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑或 Zn+ H2SO4== ZnSO4+ H2↑ 2NaOH+ H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 2H2O2
2H2O+O2↑
【解析】
(1)木炭在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳，其化学方程式是C+O2点燃CO2 ；(2)碳酸钠和稀盐酸混合生成氯化钠，水和二氧化碳，其化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑；(3)常用实验室常用锌粒与稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气，其化学方程式是Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑或 Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑；(4)用硫酸中和氢氧化钠溶液生成硫酸钠和水，其化学方程式是2NaOH+ H2SO4＝Na2 SO4＋2H2O；(5)实验室用过氧化氢和二氧化锰固液混合物制取氧气，二氧化锰是催化剂，生成水和氧气，其化学方程式是2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑。
点睛∶化学方程式的书写应遵循的原则⑴以客观事实为依据⑵遵循质量守恒定律。
【题目】小明想测定Cu-Fe合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀硫酸和相关仪器。
(1)根据现有的条件，你认为只能测出________合金中铜的质量分数。
(2)为了测定该合金的组成，小明称取20g该合金粉末，将80g稀硫酸分两次加入粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次 | 第二次 | |
连续加入稀硫酸的质量(g) | 40 | 40 |
生成氢气的质量(g) | 0.3 | 0.1 |
从上表数据分析，小明用20g合金粉末总共收集到氢气_________g。
(3)求出该合金中铜的质量分数为_________。(写出具体计算过程)
