题目内容

【题目】铜锈,俗称铜绿,主要成分是Cu2OH2CO3。课外活动小组围绕铜生锈的条件展开探究:

(查阅资料)二氧化碳易与氢氧化钠溶液发生化学反应,生成碳酸钠和水。

提出问题)铜在什么条件下会生锈?

(假设猜想)根据铜锈主要成分的化学式,猜想铜生锈可能是铜与空气中水、氧气、_______共同作用的结果。

(探究过程)小组同学设计了铜片锈蚀条件的探究实验如上图所示:实验进行较长一段时间后,观察现象可发现_______(填序号)试管中的光亮铜片最先生锈。B试管中氢氧化钠溶液的作用____________

(评价与改进)我认为课外小组设计的实验不够完普,若要得出正确结论,还要补充的一个实验是(也可在上面方框内画图表示)_____________

(反思与小结)补充实验后,通过实验证明了原猜想正确,则铜生锈变成铜绿的化学方程式为______

(拓展应用)写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法为______

【答案】CO2 D 除去空气中的CO2(或吸收CO2 2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2OH2CO3 刷油漆(或涂油、或保持干燥清洁等)

【解析】

[假设猜想]碱式碳酸铜中含有碳,氢,氧,铜四种元素,根据质量守恒定律,反应物中也应该含有这四种元素,除了氧气外,空气中含有碳和氢的物质就是水和二氧化碳;

[探究过程]D中铜与空气中的水、氧气和二氧化碳三种物质充分接触,容易生锈;氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,B试管中氢氧化钠溶液的作用是 除去空气中的CO2

[评价与改进]对比四组实验,结合铜生锈的条件,还需要在隔绝氧气、二氧化碳,只需要浸没在水中,并加入适量植物油,如图:

[反思与小结]由实验现象可知,铜在氧气、水、二氧化碳同时存在的情况下最容易生锈,化学方程式为:2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2OH2CO3

[拓展应用]在铁或铜等金属制品表面刷漆可以防止金属生锈。

练习册系列答案
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【题目】如下图所示,某校化学兴趣小组用过氧化氢(H2O2)溶液(MnO2作催化剂) 制取干燥氧气,并用来测定 10g 某铜粉样品(含少量杂质碳)中铜的质量分数。

回答下列问题:(温馨提示:2Cu+O22CuO;氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳)

(实验一)

1)装置A 中发生的化学方程式是__________。装置B的作用是__________

2)通过称量完全反应前后装置__________的质量,进行计算便可求出样品中铜的质量分数。

3)实验完毕,小华同学误将用剩的H2O2溶液和装置C玻璃管中的剩余固体一起倒入烧杯中,发同有大量的气泡产生,经检验确认产生的气体是氧气,小江和小田两位同学对此颇感兴趣,进而展开了他们的探究之旅。

(提出问题)

是哪种物质加快了H2O2的分解速率?

(大胆猜想)

猜想①:剩余固体中的氧化铜加快了H2O2溶液的分解。

猜想②:氧化铜能做H2O2分解的催化剂。

(实验二)

实验方案

实验现象

分析及结论

步骤一:将带火星的木条伸入盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管。

带火星木条不复燃

H2O2溶液常温下产生氧气的量很少,不足以使带火星复燃。

步骤二:向盛有 5mL5%H2O2溶液的试管中加入 1g 氧化铜固体,将一根带火星的木条伸入试管中。观察现象。待反应结束后将试管里的剩余物进行___________、洗涤、干燥、称量。对比反应前后固体的质量。

称得固体质量为 1g

猜想①成立,并且反应前后固体的质量相等。

(讨论交流)

小川同学认为,根据步骤一、二的实验现象,得出的两个结论就能判断猜想②成立。你是否支持他的观点?___________。若要证明猜想②成立,你认为还应补做的实验是___________

4)该化学兴趣小组利用压强传感器,对MnO2CuOFe2O3三种金属氧化物中,哪一个更适宜作过氧化氢制取氧气的催化剂,又做了如下数字化实验探究。

(实验三)实验方法如下:

Ⅰ.MnO2CuOFe2O3三种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合,滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球,备用。

Ⅱ.30粒含MnO2的海藻酸钠微球,采用如下图所示装置进行实验。改用其他两种微球,分别重复上述实验,得到的锥形瓶内压强随时间变化的曲线如下图所示。

①每次重复实验时,海藻酸钠微球数应相同的原因是_________________________________

②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验,60s 时压强瞬间回落,其原因可能是____________________

③从实验曲线看,催化效果较好,反应温和的催化剂是______________________

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