Question

【题目】工业上制备的高锰酸钾是锰的重要化合物．以下是工业上用软锰矿（主要成分是MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程．

（1）操作I的名称是______．

（2）操作II选用饱和高锰酸钾溶液洗涤的原因是______．

（3）写出反应③的化学方程式______；该反应属于的基本反应类型为______．

（4）上述流程中可以循环使用的物质有________（写化学式）．

（5）在该生产过程中，用90kg软锰矿制得了158kg的高锰酸钾．如果不考虑过程中的损耗，可计算出软锰矿中MnO2的质量分数为______．（结果保留一位小数）

Answer 1

【答案】过滤 减少高锰酸钾的溶解 K2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2KOH 复分解反应 KOH、MnO2 96.7%

【解析】

（1）操作I可以将不溶于液体的固体和液体分离，操作名称是过滤；

（2）操作II是洗涤高锰酸钾粗晶体，选用饱和高锰酸钾溶液洗涤的原因是减少高锰酸钾的溶解损失；

（3）氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：K2CO3+Ca(OH）2=CaCO3↓+2KOH，该反应是两种化合物交换成分生成两种化合的反应，属于复分解反应；

（4）循环使用的物质即是反应物与生成物中都具有的物质，反应物与生成物中均含有氢氧化钾与二氧化锰，是循环使用的物质，化学式为：KOH、MnO2；

（5）设二氧化锰的质量分数为x

x≈96.7%，则软锰矿中MnO2的质量分数为96.7%。