题目内容
【题目】化学实验探究总是能引起同学们的兴趣。某化学兴趣小组在实验室实验时发现了一瓶标签缺损的溶液，如图1，为了确认其溶质成分，同学们进行了如下探究：
（提出猜想）
猜想一：NaCl； 猜想二：Na2CO3；猜想三：NaHCO3 猜想四：NaOH
（设计实验一）
小明取少量溶液样品于试管中，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，读取数据，pH=9，得出结论，猜想四成立。
小王认为小明的结论不准确，理由是：______。
从小明的实验结果中可以判断出猜想______也一定是错误的。
（设计实验二）小红取适量稀盐酸于试管中，演加少量此溶液，溶液中产生气泡。于是认为猜想二正确。
小王认为仍然不能确定，理由是______。
（查阅资料）常温下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度为以下表格中的数据。
Na2CO3 | NaHCO3 | |
溶解度/g | 21.8 | 9.6 |
（分析结论）从资料显示的数据，再结合药品的标签，可以判断猜想______不正确，理由是______。
（问题交流）（1）Na2CO3和NaHCO3在生活中被称为“苏打兄弟”，其中NaHCO3在生活中可用来______（写出一条即可）。
（2）Na2CO3在空气中长期放置，会吸收空气中水蒸气和另一种气体而转变成NaHCO3．请你写出反应方程式______。兴趣小组和老师一起继续实验，将盐酸滴加到Na2CO3溶液中进行反应，并用数字化实验装置pH传感器测定了溶液中pH的变化。采集数据得到曲线如图2所示。0-50s时，同学们观察到溶液中并没有想象中的气泡产生，B点溶液pH大于7，是因为______（填物质名称）的水溶液呈碱性。
（3）C点所得溶液的溶质是______。
【答案】碳酸钠和碳酸氢钠溶液也显碱性 一 碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸都会产生气泡 三 碳酸氢钠在常温下溶解度太小，不能得到12%的溶液 作发酵粉 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 碳酸氢钠 HCl NaCl
【解析】
[设计实验一]
数据显示pH=9，说明溶液显碱性；小王认为小明的结论不准确，理由是：碳酸钠和碳酸氢钠溶液也显碱性。
从小明的实验结果中可以判断出猜想一也一定是错误的，这是因为氯化钠溶液显中性。
[设计实验二]碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸都会产生气泡，由此可知，仅有碳酸钠是不准确的。
[分析结论]从资料显示的数据，再结合药品的标签，可以判断猜想三不正确，理由是碳酸氢钠在常温下溶解度为9.6g，此时饱和溶液的溶质质量分数为
，不能达到12%。
[问题交流]（1）NaHCO3在生活中可用来作发酵粉、用于治疗胃酸过多症。
（2）Na2CO3在空气中长期放置，与水和二氧化碳反应生成NaHCO3，其反应方程式Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。B点溶液pH大于7，是因为碳酸氢钠的水溶液呈碱性。
（3）C点所得溶液显酸性，溶质是剩余的氯化氢和反应生成的氯化钠。
