题目内容

【题目】根据电解水的实验，回答下列问题。（已知：同温同压下气体的体积比等于微粒个数比）

Ⅰ. 从宏观上观察：如右图所示，试管a和b中产生气体的体积比约为_________；检验b中气体方法是________。

Ⅱ.从微观上分析：构成水的微粒可表示为________ （填序号）.

Ⅲ. 从符号上表示：电解水的化学方程式为____________。

【答案】 2∶1 用带火星的木条放在试管口, 观察带火星的木条是否复燃 A 2H2O2H2↑+O2↑

【解析】本题考查了水的电解实验。

Ⅰ.电解水实验时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2：1，所以，试管a和b中产生气体的体积比约为2：1，a中产生的气体是氢气，b中产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：用带火星的木条放在试管口, 观察带火星的木条是否复燃；

Ⅱ.从微观上分析：构成水的微粒是水分子，一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，故选A。

Ⅲ.电解水时生成了氢气和氧气，化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑。

练习册系列答案
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【题目】水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。

（1）下列各种水中，属于纯净物的是_________（填字母）。

A.汽水 B. 矿泉水 C.蒸馏水 D. 经过净化处理的自来水

（2）如下图所示。通电一段时间后，试管1中所收集的气体为______，该气体的检验是___________________________________________，试管2中收集的气体为___________，该气体的检验方法是：______________________________________________，该实验说明水是由_________元素和___________元素组成的。

（3）小刚自制了一个简易净水器（如下图）净化雨水，其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是______________。其中活性炭的主要作用是吸附______________和________________的物质。

（4）下图为自来水厂净水过程示意图：

①沉淀池对应的净水步骤是_______________，加入絮凝剂通常是____________，其作用是____________________________________________，对应的装置图是下图中的_______。上图净水过程中属于化学变化的是______________。输送到用户的________(填“是”或“不是”)纯水，若要得到纯水需要经过操作_________，对应下图的装置是____________。

②家庭生活中可以用_________检验某水样是硬水还是软水，如果产生较多的浮渣说明是_______水，生活中可用____________来降低水的硬度。

③氢气燃烧产物是水，被认为是最清洁的燃料，其制备及燃烧的过程中会发生如下化学反应，写出其反应的微观图表示：______________________________________。氢气被认为是理想能源最主要的原因是_______________________。

【题目】天然气的主要成分是甲烷(CH4)，对甲烷燃烧的产物进行实验探究：

【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？

【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO。

【对燃烧产物的猜想与假设】甲：CO2、H2O；乙：CO、H2O；丙：NH3、CO2、H2O；丁：CO2、CO、H2O。

你认为__________的猜想是错误的，理由是____________________________；

【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：

①A、B装置的顺序能否颠倒？(填“能”或“否”)________________；

②实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成红色，由此推断_________________同学的猜想成立；

③请写出A、B、C装置中发生反应的化学方程式：A._______________、B.__________________、C._________________；

【反思与交流】为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是_______________。

【题目】根据下图提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是

A. 氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法

B. 30 ℃时氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10%

C. 80 ℃时7 g NaCl和20 g水能形成饱和溶液

D. 控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应

【题目】下列化学方程式书写正确的是

A. NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓＋NaSO4 B. 2Mg+O22MgO

C. 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 D. C+O2=2CO2↑

【题目】下图是实验室制取氧气的装置。

（1）写出有标号的仪器名称：①________，②_______，③_________，④_________，⑤___________，⑥___________。

（2）用排水法收集氧气的原因是________。当收集完毕时，应先_______，然后____。

（3）用文字和符号表示用高锰酸钾制取氧气的化学反应式_____，该反应属于_________（填反应类型）。

【题目】天冷了，很多同学都用上了“暖宝宝”。某实验小组查阅其原料主要成分为： 铁粉、活性炭、食盐。“暖宝宝”发热的原因是铁粉发生氧化反应而生成铁锈，并且放出热量（其主要反应的化学方程式为：4Fe+3O2=Fe+3O）在实验小组取“暖宝宝”中的物质样品共20g，待其完全反应后称得质量为24.8g，

请计算∶

（1）Fe2O3中铁、氧元素的质量比是多少？

（2）参加反应的氧气质量是多少？

（3）样品中铁粉的质量分数是多少？

【题目】写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：

(1)过氧化氢和二氧化锰混合_________________________________________； （__________）反应。

(2)二氧化碳使澄清石灰水变浑浊_____________________________________；

(3)碳还原氧化铜________________________________________________；

(4)铁丝在氧气中点燃____________________________________________。

【题目】（1）化学小组选用下图装置制取并收集氧气。

①仪器的名称：a是______，b是______。

②实验事制取氧气的化学方程式为______（写一个），实验时对应的气体发生和收集装置分别是______（填标号，下同）和______。

（2）碘化钾(KI)足白色固体，保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。化学小组查得以下资料：

I．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：

甲：4KI+O2+2CO2= 2K2CO3+2I2

乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2

Ⅱ．KOH与NaOH的化学性质相似。

为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。

【实验过程】

[实验1]

取适量碘化钾固体暴露于空气小一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

①石灰水变浑浊的原冈是______（用化学方程式表示）。

②化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是____。

[实验2]

按右上图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。

③据此现象，可得出的结论是______。

[实验3]

按右下图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾同体无泛黄现象。

查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。

④简述化学小组改进实验的具体措施：___________。

【实验结论】

⑤根据上述实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与_____共同作用的结果。

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