题目内容
取一定量氧化钙和氢氧化钙组成的混合物加入到800g水中使其完全溶解，再向该溶液中通入适量的二氧化碳气体，至固体质量恰好不再增加，过滤，得滤液800．18g，干燥后得2g滤渣，则原混合物中氢氧化钙的质量是
| A．0．56g | B．1．12g | C．0．74g | D．1．48g |
C
解析试题分析：向该溶液中通入适量的二氧化碳气体，过滤，得到的滤液氢氧化钙溶液，干燥后得2g滤渣，即800．18g氢氧化钙溶液溶质的质量为2g，那么水的质量为800．18g-2g=798．18g,那么参加反应的水的质量为1．82g，利用化学方程式可求出与水反应生成的氢氧化钙的质量，再用2g减去生成的氢氧化钙的质量即为原混合物中氢氧化钙的质量。故选C。
考点：利用化学方程式的计算
练习册系列答案
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由化学方程式CxHyOz ＋ 5O2==4CO2＋4H2O，可知x、y、z的值分别是 ( )
| A．1、2、3 | B．2、4、1 | C．4、8、2 | D．4、4、1 |
用足量的CO还原4．0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀7．5g，则这种铁的氧化物可能是
| A．FeO | B．Fe2O3 | C．Fe3O4 | D．FeO与Fe2O3的混合物 |
CO+H2．若生产1t氢气，计算所需碳的质量．（13分）某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时，因发现烧杯底部有固体未溶解，对熟石灰样品的主要成分进行了探究。请你参与讨论并完成实验报告。
【提出问题】针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质，变质的化学方程式为 。小华同学不同意他的判断，你认为小华同学的理由是 。
【进行猜想】猜想一：熟石灰样品成分是Ca(OH)2；
猜想二：熟石灰样品成分是CaCO3；
猜想三：你认为熟石灰样品成分还可能是 。
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取小烧杯中的物质进行 （填操作名称），得到固体和液体。 | | 猜想三正确 |
| ②向①所得液体中加入适量 溶液； | 溶液变红 | |
| ③向①所得固体中加入适量稀盐酸。 | |
（1）小组同学反思了熟石灰变质的原因，在初中化学我们所学过的物质中还有 （举一例）等也具有这样的性质，认识到这两种物质都应 保存。
（2）小明想测定样品中Ca(OH)2的质量分数，称取上述0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验，实验数据记录见下表。
| 加入盐酸溶液的质量/g | 0 | 2.5 | 3.65 | 6 |
| 样品的pH | 12 | 11 | 7 | 2 |
②求样品中Ca(OH)2的质量分数。
在反应A+B=C+D中，20g A和10g B恰好完全反应，生成5g C，若要制得5g D，则需要B的质量为（ ）
| A．5g | B．4g | C．2g | D．3g |