题目内容
用足量的CO还原4．0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀7．5g，则这种铁的氧化物可能是
| A．FeO | B．Fe2O3 | C．Fe3O4 | D．FeO与Fe2O3的混合物 |
B
解析试题分析：根据题的叙述及化学方程式的数量关系可知
CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O
44 100
X 7．5g
生成的二氧化碳的质量为3．3g，4．0g某种铁的氧化物中氧元素的质量为：3．3g×
=1．2g；故铁的氧化物中铁与氧元素的质量比为：（4．0g-1．2g）：1．2g=7:3,所以选择C
考点：根据化学方程式的计算
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取一定量氧化钙和氢氧化钙组成的混合物加入到800g水中使其完全溶解，再向该溶液中通入适量的二氧化碳气体，至固体质量恰好不再增加，过滤，得滤液800．18g，干燥后得2g滤渣，则原混合物中氢氧化钙的质量是
| A．0．56g | B．1．12g | C．0．74g | D．1．48g |
将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（ ）
| A．30.0% | B．22.2% | C．27.6% | D．10.3% |
一定条件下，在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如右图所示。下列说法正确的是
| A．在该反应中丁一定是催化剂 |
| B．该反应是化合反应 |
| C．反应前甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量 |
| D．由于未给出物质具体质量，以上说法均错误 |
—定量某Fe203样品(含有少量的Fe0、CuO)，与100g9．8%的稀硫酸，恰好完全反应。该Fe2O3样品中氧元素的质量是
| A．0．8 g | B．1．6g | C．3．2 g | D．6．4 g |
有一部分潮解和变质的苛性钠样品Ｗｇ，为了验证其变质的程度，将其加入98g质量分数为20%的稀硫酸中，充分反应后，再加入20g 20%的NaOH溶液恰好呈中性，则把溶液蒸干，可得到固体Na2SO4的质量为
| A．19．6g | B．14．2g | C．28．4g | D．30．4g |