题目内容
某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性泥沙，常温下将280g该粗盐样品溶解于水中，充分搅拌后过滤，得到不足6g的泥沙和2000g的溶液，经测定该溶液中含有4.8g镁元素，8g钙元素，170.4g氯元素，则：
（1）原粗盐样品中MgCl2的质量为________
（2）原粗盐样品中NaCl的质量分数为多少，请写出此小题的计算过程[结果保留到0.1%]．
解：（1）利用化合物的质量=元素质量÷化合物中该元素的质量分数，由镁元素4.8g，可得原粗盐样品中MgCl2的质量为：4.8g÷（
×100%）=19g；
故答案为：19g；
（2）∵镁元素的质量为4.8g，
∴MgCl2中的氯元素的质量为：
=14.2g
∵钙元素的质量为8g
∴CaCl2中的氯元素的质量为：
=14.2g
∴NaCl中氯元素的质量为：170.4g-14.2g-14.2g=142g
则NaCl的质量为：142g÷
=234g
原粗盐样品中NaCl的质量分数为：
×100%≈83.6%
答：原粗盐样品中NaCl的质量分数为83.6%．
分析：利用化合物的质量=元素质量÷化合物中该元素的质量分数，由镁元素、钙元素的质量计算出氯化镁和氯化钙的质量；再利用氯化镁、氯化钙两化合物的质量计算其中氯元素的质量；
然后利用测定出氯元素的总质量减去氯化镁、氯化钙中氯元素质量可求得氯化钠中氯元素质量，再利用元素质量与化合物质量的关系式，计算出氯化钠的质量；
最后，利用所计算氯化钠质量粗盐的比，求得粗盐中氯化钠的质量分数．
点评：在解答本题时，由于泥沙质量不能准确确定，因此，不能根据粗盐质量减去泥沙、氯化钙、氯化镁的方法求得氯化钠的质量．
×100%）=19g；故答案为：19g；
（2）∵镁元素的质量为4.8g，
∴MgCl2中的氯元素的质量为：
=14.2g∵钙元素的质量为8g
∴CaCl2中的氯元素的质量为：
=14.2g∴NaCl中氯元素的质量为：170.4g-14.2g-14.2g=142g
则NaCl的质量为：142g÷
=234g原粗盐样品中NaCl的质量分数为：
×100%≈83.6%答：原粗盐样品中NaCl的质量分数为83.6%．
分析：利用化合物的质量=元素质量÷化合物中该元素的质量分数，由镁元素、钙元素的质量计算出氯化镁和氯化钙的质量；再利用氯化镁、氯化钙两化合物的质量计算其中氯元素的质量；
然后利用测定出氯元素的总质量减去氯化镁、氯化钙中氯元素质量可求得氯化钠中氯元素质量，再利用元素质量与化合物质量的关系式，计算出氯化钠的质量；
最后，利用所计算氯化钠质量粗盐的比，求得粗盐中氯化钠的质量分数．
点评：在解答本题时，由于泥沙质量不能准确确定，因此，不能根据粗盐质量减去泥沙、氯化钙、氯化镁的方法求得氯化钠的质量．
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