题目内容
11、（1）①海水晒盐可得到粗盐和苦卤，其中苦卤是食盐的
（2）一包从海水中获得的粗盐，其中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采用以下步骤除去
探究一：这包粗盐中还有什么杂质？
根据海水的成份和初步提纯的实验操作，估计粗盐中可能还有杂质是CaCl2和MgCl2，现用实验验证这种推测：①取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有（化学式）
探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
按下面步骤继续进行实验：①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量某种试剂，过滤；④沉淀洗涤后小心烘干得到纯净固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；⑥称量实验中得到的某种固体．
②③⑤步骤中，都使用到同一仪器（填名称）
饱和
（填“饱和”或“不饱和”）溶液，理由是里面有析出的食盐晶体
．②利用苦卤．石灰乳．稀盐酸可制得应用于飞机制造业的金属镁．其中发生反应的化学方程式是①MgCI2﹢Ca（OH）2=Mg（OH）2↓﹢CaCl2
；②Mg（OH）2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O
；③MgCl2=Mg﹢Cl2↑
．（2）一包从海水中获得的粗盐，其中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采用以下步骤除去
溶解
．过滤
．蒸发
．课外活动小组对经过初步提纯的粗盐的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．探究一：这包粗盐中还有什么杂质？
根据海水的成份和初步提纯的实验操作，估计粗盐中可能还有杂质是CaCl2和MgCl2，现用实验验证这种推测：①取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有（化学式）
MgCl2
，相关的反应方程式为MgCl2﹢2NaOH=Mg（OH）2↓﹢2NaCl
；②接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验其有没有（化学式）CaCl2
，相关的反应方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
．实验证明，这包粗盐中含有的杂质是CaCl2．探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
按下面步骤继续进行实验：①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量某种试剂，过滤；④沉淀洗涤后小心烘干得到纯净固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；⑥称量实验中得到的某种固体．
②③⑤步骤中，都使用到同一仪器（填名称）
玻璃棒
，在步骤②和⑤中使用这种仪器采用了相同操作，但目的不同，在步骤②中的目的是加速粗盐的溶解
，在步骤⑤中的目的是防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅
．步骤③中加入试剂是（化学式）Na2CO3
，相关反应方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
．步骤⑤进行的“某一操作”是加入适量或过量的稀盐酸
，目的是除去过量的碳酸钠
，相关反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl﹢H2O﹢CO2↑
．步骤⑥中，你认为需要称量的固体是A还是B？A
（填A或B）你不选择称量另一种固体的理由是B中含有反应生成的氯化钠
．分析：（1）①欲正确解答本题，须知苦卤是什么物质，根据它的特点即可知道苦卤是食盐的饱和溶液，因为里面有析出的食盐晶体；
②欲正确解答本题，须知苦卤和石灰乳的化学式，然后根据苦卤、石灰乳、稀盐酸之间的反应情况，写出化学方程式即可；
（2）根据粗盐提纯的过程解答即可；
探究一：根据CaCl2和MgCl2，与NaOH和Na2CO3反应的情况进行判断；
探究二：根据碳酸钠与氯化钙反应的情况解答．
②欲正确解答本题，须知苦卤和石灰乳的化学式，然后根据苦卤、石灰乳、稀盐酸之间的反应情况，写出化学方程式即可；
（2）根据粗盐提纯的过程解答即可；
探究一：根据CaCl2和MgCl2，与NaOH和Na2CO3反应的情况进行判断；
探究二：根据碳酸钠与氯化钙反应的情况解答．
解答：解：（1）①苦卤是海水浓缩析盐后产生的其氯化钠含量小于总固形物质量的50%时的水溶液．在海盐生产中，海水在盐田里日晒蒸发浓缩，析出食盐，当卤水达到一定浓度时（28.5～30波美度），不再晒盐，该卤水称为苦卤．故苦卤是食盐的饱和溶液；
②苦卤的化学式为MgCl2，石灰乳的主要成分是Ca（OH）2，制作过程为：MgCI2﹢Ca（OH）2=Mg（OH）2↓﹢CaCl2，Mg（OH）2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O，MgCl2=Mg﹢Cl2↑．
故答案为：饱和，里面有析出的食盐晶体，MgCI2﹢Ca（OH）2=Mg（OH）2↓﹢CaCl2，
Mg（OH）2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O，MgCl2=Mg﹢Cl2↑．
（2）粗盐提纯的步骤为：①把含有泥沙的粗食盐完全溶解；
②过滤掉不溶于水的泥沙；
③蒸发掉水分，即得到氯化钠晶体．
故答案为：溶解，过滤，蒸发．
探究一：①因为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，而氯化钙与氢氧化钠反应没有沉淀或气体生成，故加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有氯化镁．氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式为：MgCl2﹢2NaOH=Mg（OH）2↓﹢2NaCl；
②因为Na2CO3溶液与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，故加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验其有没有氯化钙；
故答案为：MgCl2，MgCl2﹢2NaOH=Mg（OH）2↓﹢2NaCl，CaCl2，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
探究二：②③⑤步骤中，都使用到同一仪器为玻璃棒．②中玻璃棒的作用是加速粗盐的溶解；③中玻璃棒的作用是；⑤中玻璃棒的作用是防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅．
步骤③中加入试剂是Na2CO3，碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
步骤⑤进行的“某一操作”是加入适量或过量的稀盐酸，目的是除去过量的碳酸钠．反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl﹢H2O﹢CO2↑．
步骤⑥中需要称量的固体是A，因为B中含有反应生成的氯化钠．
故答案为：玻璃棒；加速粗盐的溶解；防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅．Na2CO3；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
加入适量或过量的稀盐酸，除去过量的碳酸钠，Na2CO3+2HCl=2NaCl﹢H2O﹢CO2↑．
A，B中含有反应生成的氯化钠．
②苦卤的化学式为MgCl2，石灰乳的主要成分是Ca（OH）2，制作过程为：MgCI2﹢Ca（OH）2=Mg（OH）2↓﹢CaCl2，Mg（OH）2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O，MgCl2=Mg﹢Cl2↑．
故答案为：饱和，里面有析出的食盐晶体，MgCI2﹢Ca（OH）2=Mg（OH）2↓﹢CaCl2，
Mg（OH）2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O，MgCl2=Mg﹢Cl2↑．
（2）粗盐提纯的步骤为：①把含有泥沙的粗食盐完全溶解；
②过滤掉不溶于水的泥沙；
③蒸发掉水分，即得到氯化钠晶体．
故答案为：溶解，过滤，蒸发．
探究一：①因为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，而氯化钙与氢氧化钠反应没有沉淀或气体生成，故加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有氯化镁．氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式为：MgCl2﹢2NaOH=Mg（OH）2↓﹢2NaCl；
②因为Na2CO3溶液与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，故加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验其有没有氯化钙；
故答案为：MgCl2，MgCl2﹢2NaOH=Mg（OH）2↓﹢2NaCl，CaCl2，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
探究二：②③⑤步骤中，都使用到同一仪器为玻璃棒．②中玻璃棒的作用是加速粗盐的溶解；③中玻璃棒的作用是；⑤中玻璃棒的作用是防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅．
步骤③中加入试剂是Na2CO3，碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
步骤⑤进行的“某一操作”是加入适量或过量的稀盐酸，目的是除去过量的碳酸钠．反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl﹢H2O﹢CO2↑．
步骤⑥中需要称量的固体是A，因为B中含有反应生成的氯化钠．
故答案为：玻璃棒；加速粗盐的溶解；防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅．Na2CO3；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
加入适量或过量的稀盐酸，除去过量的碳酸钠，Na2CO3+2HCl=2NaCl﹢H2O﹢CO2↑．
A，B中含有反应生成的氯化钠．
点评：本题主要考查学生对粗盐提纯的实验的掌握．
练习册系列答案
相关题目
我市濒临渤海，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．
海洋资源十分丰富．（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、
（2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，
如图是它们的溶解度曲线示意图．设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度大小
关系为
（3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：
①提取Mg的过程中，试剂B选用
由无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式为
在此过程中
②镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业．镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．燃烧的化学方程式为：2Mg+C02═C+2MgO，反应类型属于
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3．据此写出该反应的化学方程式
| 实验序号 | 第一次实验 | 第二次实验 | 第三次实验 |
| 所取海水质量/kg | 100 | 100 | 100 |
| 生成沉淀质量/kg | 0.28 | 0.29 | 0.30 |
③分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有杂质CaCl2、Na2SO4，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl2溶液是为了
海洋资源十分丰富．（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、
（2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线示意图．
设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为
（3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：
①提取Mg的过程中，试剂A可以选用
②镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部分镁是从海水中提取的．某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定．称取海水100kg，然后再加入足量的试剂A，过滤、洗涤、干燥后称量得到沉淀质量见下表（重复实验三次）．
| 实验序号 | 第一次实验 | 第二次实验 | 第三次实验 |
| 所取海水质量/kg | 100 | 100 | 100 |
| 生成沉淀质量/kg | 0.28 | 0.29 | 0.30 |
③分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有杂质CaCl2、Na2SO4，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去
（4）目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是
