Question

（2013?大港区一模）小海称取6.4g某粗盐放入烧杯中，加入一定量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌至固体不再减少为止，过滤得到100g溶液．将所得溶液等分为两份进行如下实验（假设在实验过程中可溶物没损失）．
（1）取其中一份溶液蒸发结晶、干燥后称得晶体的质量为2.8g，则原粗盐样品中可溶物的质量分数为

87.5%

．
（2）取另一份溶液进行如下实验：

①白色固体A的化学式为

Mg（OH）₂

；
②写出操作a用到的仪器

玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台

；
③加入适量盐酸的目的是

除去过量的碳酸钠和氢氧化钠

；
（3）通过以上实验探究小海推断粗盐中含有

氯化钙

、氯化镁、泥沙等杂质．

Answer 1

分析：（1）根据晶体的质量、样品的质量可以求出原粗盐样品中可溶物的质量分数；
（2）根据实验现象可以判断粗盐中含有的物质组成情况；
操作a是过滤，过滤时需要的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台等；
稀盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．

解答：解：（1）原粗盐样品中可溶物的质量为：2.8g×2=5.6g，
则原粗盐样品中可溶物的质量分数为：

5.6g

6.4g

×100%=87.5%．
故填：87.5%．   
（2）①粗盐中含有氯化镁，氯化镁能和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，白色固体A是氢氧化镁，化学式是Mg（OH）₂．
故填：Mg（OH）₂．
②操作a是过滤，过滤时需要的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台．
故填：玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台．
③因为进入的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是过量的，加入适量盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠．
故填：除去过量的碳酸钠和氢氧化钠．    
（3）通过探究可以推断粗盐中含有氯化钙、氯化镁、泥沙等杂质．
故填：氯化钙．

点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法．