题目内容
【题目】用化学用语填空.
(1)3个铁原子_____;
(2)5个铵根离子_____;
(3)4个钙离子_____;
(4)氧化铝中铝元素的化合价_____;
(5)画出8号元素的原子子结构示意图____,
(6)某气体在空气中占78%(体积百分含量)是_____,
(7)地壳中含量最多的金属元素形成的离子_____,
【答案】
【解析】
不同化学符号表示不同含义,当化学用语前加数字时,仅可表示微观具体概念
(1)3个铁原子就是在铁的元素符号前加上数字3,可表示为:;
(2)铵根离子为,5个铵根离子可表示为:;
(3)钙离子为,4个钙离子可表示为:;
(4)氧元素化合价一般为-2,故Al化合价应为+3价,即;
(5)8号元素为氧元素,其原子结构示意图为:;
(6)空气中气体含量按体积分数由大到小分别为氮气(78%)、氧气(21%)、稀有气体(0.94%)、二氧化碳及其他气体(0.06%),故答案为。
(7)地壳中元素排名前四位:O、Si、Al、Fe,最多的金属元素是铝元素,Al形成的离子为。
【题目】二百多年前,法国化学家拉瓦锡用图1装置定量的研究了空气的成分。仿照这个历史上著名实验的原理,用图2所示装置来测定空气中氧气的含量。
(实验回顾)图2是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。写出红磷燃烧的符号表达式_____。
(分析讨论)用红磷燃烧的方法测出的氧气含量总是低于21%,有没有其他物质可以代替红磷进行实验而使实验结果更准确呢?
(实验改进1)同学们用蜡烛代替红磷测定空气中氧气的含量,发现蜡烛很快熄灭,回流到集气瓶中的水远远小于瓶中气体体积的1/5。是什么原因所致呢?
(猜想与假设)猜想①:蜡烛燃烧产生CO2气体;猜想②:_____。
(实验验证)将蜡烛点燃后用氧气传感器定量测定瓶中的氧气含量,数据如图3。
(得出结论)空气中氧气体积分数降低了_____%。
(查阅资料)在老师的指导下,同学们查阅了红磷、白磷、蜡烛等可燃物燃烧所需要的最低含氧量以及其他信息如下:
资料1:
可燃物名称 | 红磷 | 白磷 | 蜡烛 |
最低含氧量/% | 8.0 | 4.0 | 16.0 |
甲、乙、丙三个小组分别用过量红磷、白磷、蜡烛进行该实验,用测氧气浓度的传感器测得反应后的氧气浓度分别为8.85%、3.21%、16.7%,数据与表中的理论值基本一致。其中蜡烛燃烧后用测一氧化碳浓度传感器测算一氧化碳浓度约为2%。
资料2:二氧化碳因与氢氧化钠溶液发生化学反应,实验室常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。
资料3:蜡烛或者木炭在密闭的集气瓶中燃烧,氧气浓度不断变小的同时,会有一氧化碳气体生成。常温下一氧化碳难溶于水,且不与氢氧化钠溶液反应。
(交流与讨论)根据以上信息回答下列问题:
①白磷和红磷相比,使用白磷能使结果更准确,其原因是_____。
②有同学提议选用木炭替代红磷做实验,在集气瓶底部预先放少量氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳气体,小华觉得不可行,其主要原因是_____。
(实验改进2)食品脱氧剂(以铁粉为主的物质组成)能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气,使食品处于无氧状态。同学们尝试用图4装置进行实验来测定空气中氧气的含量。
下表是实验过程中记录的有关数据:
实验所需的时间/min | 0 | 5 | 10 | 30 | 35 | 45 |
量筒中液面的刻度/mL | 50 | 35 | 27.5 | 19.7 | 19.7 | 19.7 |
①脱氧剂发生复杂的化学反应,首先是铁粉与氧气、水反应生成氢氧化亚铁固体,写出该反应的符号表达式_____。
<>②分析表中数据得知,至少经过_____分钟后,量筒中的液面不再下降。③根据表中实验数据进行推算,广口瓶中氧气的体积分数约为_____(结果精确到0.1%)。
(实验拓展)铁在不同的条件下与氧气反应可生成不同种铁的氧化物, 58g四氧化三铁与多少克氧化铁(Fe2O3)中所含铁元素质量相等?_____(写出计算过程)
(实验评价)与燃烧红磷法相比,用脱氧剂测定空气中氧气含量的优点是_____。
【题目】空气是人类最宝贵的自然资源,空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4HCO3)的流程,请按要求回答下列问题:
(1)步骤①中可利用氮气和氧气的_____不同分离出氮气和氧气。分离液态空气可得到合成氨所需要的氮气,是_____变化(填“物理”或者“化学”)。
(2)写出步骤②中发生反应的化学方程式_____。
(3)图2是化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明,这种化肥含氮量是否达到16%?带着问题,兴趣小组的同学取了一些化肥样品,进入实验室。
(查找资料)
①碱石灰能够吸收水和CO2,但是不吸收NH3;
②浓硫酸能吸收NH3,但是不吸收CO2;
③氨气溶于水形成氨水。
(性质探究)该同学设计了如下的实验装置:
①用A装置给碳酸氢铵加热,装药品前,必须进行的一步操作是_____。
②取适量碳酸氢铵加入试管,连接A、C、E装置,加热,E中的现象是_____。
③连接A、B装置,继续加热,观察到试管口的现象是_____,证明有水生成;B中的现象是_____,证明有二氧化碳生成。
④碳酸氢铵在受热时发生反应的化学方程式是_____。
(含量分析)将装置A、C、D依次连接,加入20g化肥样品,加热至A中固体完全消失.
她称量装置D的质量如表:
实验前D装置的质量 | 149g |
实验后D装置的质量 | 152.4g |
⑤由此分析得知:反应中产生氨气的质量为_____g。
⑥假设杂质中不含氮元素,请计算此化肥含氮元素的质量分数为_____。(写出计算过程)