题目内容
【题目】某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。
（1）催化剂的种类与过氧化氢溶液分解速率是否有关呢？甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g 10%H2O2溶液与1.0g MnO2均匀混合；
Ⅱ．将x g 10%H2O2溶液与1.0g CuO均匀混合。
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。
Ⅰ中反应的化学方程式是__________________________；
Ⅱ中x的值应为_____________g。
若Ⅰ产生氧气的速率比Ⅱ快，由此得出的实验结论是______________________。
（2）乙探究了影响过氧化氢溶液分解速度的某种因素。实验数据记录如下：
过氧化氢溶液的质量 | 过氧化氢溶液的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生O2体积 | |
Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
本实验中，测量O2体积的装置是______________（填编号）。
实验结论：在相同条件下，___________________，过氧化氢溶液分解得越快。
（3）丙用如图2装置进行实验，通过比较相同时间内____________也能达到实验目的。
【答案】 2H2O2 
2H2O+O2↑ 3.0 催化剂的种类与过氧化氢溶液分解速率有关 c 过氧化氢溶液浓度越高 反应前后天平的读数之差
【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑ ；控制过氧化氢溶液的浓度与质量相等，才能比较出二氧化锰和氧化铜的催化效果，所以Ⅱ中x的数值为3.0g；若Ⅰ产生氧气的速率比Ⅱ快，由此得出的实验结论是催化剂的种类与过氧化氢溶液分解速率有关；
（2）气体短管进长管出才能排出试剂瓶中的水，所以选c，从表中实验数据可知双氧水浓度越大，分解得越快；
（3）生成氧气所以敞口的容器中剩余物质的质量减轻，减轻的质量就是生成的氧气的质量，故可以通过比较相同时间内反应前后天平的读数之差也能达到实验目的。
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