题目内容
铜镁合金常用作飞机天线等导电材料.欲测定合金的组成(其他元素忽略不计),进行如下实验:取铜镁合金10g放入烧杯,将200g稀硫酸分4次加入烧杯中,充分反应后,测得剩余固体的质量记录如下.请计算
(1)铜镁合金中铜的质量.
(2)求所加稀硫酸中溶质的质量分数.(写出计算过程)
次 数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀硫酸质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
剩余固体质量/g | 8.5 | 7 | 6.6 | 6.6 |
(2)求所加稀硫酸中溶质的质量分数.(写出计算过程)
考点:根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题:综合计算(图像型、表格型、情景型计算题)
分析:镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,铜不能和稀硫酸反应,剩余固体即为铜;
根据铜的质量可以计算镁的质量,根据镁的质量可以计算稀硫酸中硫酸的质量,进一步可以计算所加稀硫酸中溶质的质量分数.
根据铜的质量可以计算镁的质量,根据镁的质量可以计算稀硫酸中硫酸的质量,进一步可以计算所加稀硫酸中溶质的质量分数.
解答:解:(1)根据题意可知,合金中铜的质量为6.6g.
答:铜的质量是6.6g.
(2)分析表中数据可知,与50克稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.5g,
设与1.5克镁反应的稀硫酸中溶质的质量为x,
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,
24 98
1.5g x
=
,
x=6.125g,
稀硫酸中溶质的质量分数为:
=12.25%.
答:稀硫酸中溶质的质量分数为12.25%.
答:铜的质量是6.6g.
(2)分析表中数据可知,与50克稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.5g,
设与1.5克镁反应的稀硫酸中溶质的质量为x,
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,
24 98
1.5g x
24 |
1.5g |
98 |
x |
x=6.125g,
稀硫酸中溶质的质量分数为:
6.125g |
50g |
答:稀硫酸中溶质的质量分数为12.25%.
点评:本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性.
练习册系列答案
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规范的操作是化学实验成功的保障.下列实验操作正确的是( )
A、测定溶液的pH时,将试纸直接放入待测液中 |
B、固体药品都可以直接放在天平的托盘上称量 |
C、配制稀硫酸时,将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中,并不断搅拌 |
D、不慎将浓酸溶液沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上3-5%的氢氧化钠溶液 |