Question

(6分)氨水(NH₃·H₂O)也是常见的碱，是由NH₃溶于水形成的溶液。氨水很不稳定，容易放出有刺激性气味的NH₃。根据所学知识回答：
（1）NH₃·H₂O在水溶液中解离出来的离子有                。
（2）打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，说明分子                            。
（3）写出NH₃·H₂O与稀H₂SO₄反应的化学方程式                                    。
（4）将一片有酚酞的干燥纸条和一片有酚酞的湿润纸条分别放入两瓶干燥的NH₃中，现象是：
                                               。
（5）NH₃在一定的条件下能跟O₂反应，反应过程可用下列示意图表示(注： 表示氮原子，●表示氧原子，0表示氢原子；各物质未配平)。请分析在该反应中参加反应的NH₃与O₂的分子个数之比为             。

Answer 1

（1）NH₄⁺、OH^-   （2）总是在不断运动着  （3）2NH₃·H₂O +H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄+2H₂O
（4）有酚酞的干燥纸条不变色，有酚酞的湿润纸条变红色  （5）4∶5

解析试题分析：（1）碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH^—）的化合物。NH₃·H₂O属于碱，所以在水溶液中解离出来的离子有NH₄⁺、OH^-。
（2）打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，是氨气分子从瓶中运动到人的鼻孔中的原因。可说明分子总是在不断运动着。
（3）NH₃·H₂O是由NH₄⁺、OH^-构成的碱，可与酸反应生成盐和水。所以NH₃·H₂O与稀H₂SO₄反应的化学方程式为2 NH₃·H₂O +H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄+2H₂O。
（4）氨气本身不是酸或碱，不能使有酚酞变色，所以可观察到有酚酞的干燥纸条不变色。氨气可与水反应生成呈碱性的氨水，碱可使酚酞变红色。所以可观察到有酚酞的湿润纸条会变红色。
（5）根据题意可知：反应物为NH₃和O₂；生成物为NO和H₂O。所以反应的化学方程式为：4NH₃+5O₂一定条件4NO+6H₂O。所以该反应中参加反应的NH₃与O₂的分子个数之比为4∶5。
考点：碱的性质、化学方程式的书写及意义