Question

【题目】（8分）工业上侯氏制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入纯碱样品的质量/g	5.4	5.4	5.4	5.4	5.4
电子天平的示数/g	163.2	166.4	169.6	175	180.4

（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。

（2）第 次加入纯碱样品后恰好与100g稀盐酸完全反应，此时共反应纯碱样品 g。

（3）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）2.2克

（2）三；16.2克

（3）98.1%

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律可以知道，生成二氧化碳的质量=160+5.4-163.2=2.2克；第四次剩余物质的质量为175克，当加入5.4克的碳酸钠后剩余质量为180.4克，没有质量的减少，说明第三次反应后，没有盐酸剩余。所以第三次反应是恰好。共反应纯碱样品质量=5.4克×3=16.2克；

第三次加入纯碱样品后与100g稀盐酸恰好完全反应，共生成二氧化碳的质量为6.6g

设前三次加入的纯碱样品中共含有碳酸钠的质量为X。

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

106 44

X 6.6g

列比例式得：106：X=44:6.6克

x = 15.9g

纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100% = 98.1%