[题目]某水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠(Na2O2).过氧化钠能与水反应.生成氧气.反应的化学方程式为:2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑某同学为进一步探究过氧化钠与水的反应中各物质质量关系.将15．6g过氧化钠加入盛有147．6g水的烧杯中充分反应.直至固体完全消失.不再有气泡产生.请计算:(1)反应生成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】(5分)某水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠(Na2O2)。过氧化钠能与水反应，生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑

某同学为进一步探究过氧化钠与水的反应中各物质质量关系，将15．6g过氧化钠加入盛有147．6g水(过量)的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生。请计算：

（1）反应生成的氧气质量；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】（1）3.2g （2）10%

【解析】

试题分析：设生成氧气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y

2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑

156 160 32

15.6g y x

156/15.6g=32/x x=3.2g

156/15.6g=160/y y=16g

NaOH 的质量分数====10%

答：（1）生成氧气3.2g

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%

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【题目】造成酸雨的主要物质是

A．甲烷和二氧化碳 B．二氧化硫和一氧化碳

C．一氧化碳和二氧化碳 D．二氧化硫和二氧化氮

【题目】(6分)某无色溶液可能含有氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种物质。为探究其组成，某化学兴趣小组的同学进行了如下探究活动。请根据实验填空。

探究活动一：取适量原无色溶液放入试管中，滴加1—2滴无色酚酞溶液后，将所得溶液分成两份。

（1）向第一份溶液中加入一种物质后，观察现象，得出结论：原溶液中一定含有碳酸钠。

由此可推出：原溶液中一定不含____________________．(写化学式、物质名称皆可，下同)。

（2）向第二份溶液中加入足量另一种物质后，观察现象，得出结论：原溶液中一定含有氢氧化钠。能证明该结论的现象是______________________________。

探究活动二：为探究其他两种物质是否存在，该小组的同学进行了如下实验，实验过程中所得液体均为无色溶液。

（1）加入过量稀硝酸的目的是____________________；

（2）加入的X是___________________________________；

（3）由探究活动二得出的结论是______________________________；

（4）溶液C中含有的溶质是____________________________________________________

【题目】下列实验或制法中不涉及化学变化的是

A．用食醋除水垢 B．海水晒盐

C．煤矿瓦斯爆炸 D．用葡萄酿制葡萄酒

【题目】大功率锂电池的负极材料Li4Ti5O12（已知Ti：+4价），则Li（锂）的化合价是

A．+2 B．+3 C．+4 D．+1

【题目】欲鉴别分别装在三个集气瓶中的氧气、氮气、空气，可以采用的最简便的方法是

A．分别倒入少量的澄清石灰水 B．分别测量它们的密度

C．分别测量它们的溶解度 D．分别伸入燃烧的木条

【题目】（8分）请结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是（填“A”、“B”或“C”），装入药品前应先进行的操作是，反应的化学方程式是；

（2）某同学在实验室用C装置（多孔隔板用来放块状固体）制取CO2，反应的化学方程式为，C装置与B装置相比较，优点为；

（3）实验室用B装置制取H2时，b中应加入，如要获得干燥的气体，除发生装置外，还应选用盛放（填写试剂名称）的D装置，如用E装置收集H2，则气体应从端通入（填“c”或“d”）。

【题目】（8分）工业上侯氏制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入纯碱样品的质量/g	5.4	5.4	5.4	5.4	5.4
电子天平的示数/g	163.2	166.4	169.6	175	180.4

（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。

（2）第次加入纯碱样品后恰好与100g稀盐酸完全反应，此时共反应纯碱样品 g。

（3）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

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