[题目]实验室制取二氧化碳的最合适的原料是( )A. 石灰石与浓盐酸 B. 石灰石与稀盐酸C. 碳酸钠与稀盐酸 D. 石灰石与稀硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】实验室制取二氧化碳的最合适的原料是（）

A. 石灰石与浓盐酸 B. 石灰石与稀盐酸

C. 碳酸钠与稀盐酸 D. 石灰石与稀硫酸

【答案】B

【解析】解答：解：A、浓盐酸具有挥发性，会导致二氧化碳不纯，故选项错误；

B、在常温下用石灰石（或大理石）和稀盐酸来制取二氧化碳，产生气体的速度适中，好收集．故选项正确；

C、碳酸钠是白色粉末，与稀盐酸反应时速度太快，不利于收集二氧化碳气体，故选项错误；

D、石灰石与稀硫酸反应时，生成的硫酸钙微溶于水阻碍反应的进行，故选项错误；

故选B

练习册系列答案

A．分别倒入少量的澄清石灰水 B．分别测量它们的密度

C．分别测量它们的溶解度 D．分别伸入燃烧的木条

【题目】(6分)化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。

（1）打开盛装醋酸的瓶盖，会闻到酸味，这是由于分子具有的性质。

（2）天然气是主要的家用燃气。天然气的主要成分是；（填化学式）

（3）炒菜时油锅着火，盖上锅盖即可灭火，原因是；

（4）洗涤剂可清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有功能。

（5）人类维持生命和健康必须摄取食物。下列食物富含糖类的是（填字母序号）。

（6）生活中的说的“富铁酱油”，这里的铁是指（填“分子、原子或元素”）

【题目】（8分）工业上侯氏制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入纯碱样品的质量/g	5.4	5.4	5.4	5.4	5.4
电子天平的示数/g	163.2	166.4	169.6	175	180.4

（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。

（2）第次加入纯碱样品后恰好与100g稀盐酸完全反应，此时共反应纯碱样品 g。

（3）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

【题目】（5分）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水晒盐得到的氯化钠为原料，制得纯碱碳酸钠，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

（1）t2℃时，氯化钠的溶解度碳酸钠的溶解度。（填“大于”“小于”“等于”之一）。）

（2）我国某些盐湖出产天然碱（主要成分是纯碱，并含有少量氯化钠杂质）。在实验室里，从天然碱中分离出较纯净的纯碱晶体应采用的方法。

（3）在实验室中，若要测定盐湖水的酸碱性强弱，可以使用测定。

（4）氯化钠通常采取海水晒盐的方法获得，其原因是。

（5）在侯氏制碱法中碳酸钠是由碳酸氢钠加热分解得到的，试写出你所了解的碳酸氢钠在生活中的一项用途：。

【题目】（7分）某化肥KNO3样品在运输存放过程中可能混进了NH4NO3、NH4HCO3、KCl三种物质中的一种或几种，现按如图所示进行检验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。试根据实验过程和发生的现象回答下列问题：

（1）气体A的气味为。

（2）实验步骤③的现象说明化肥中一定不含有的物质是。

（3）实验证明，溶液D中一定存在的溶质是（写化学式）。

（4）实验过程①中发生反应的化学方程式为。

（5）实验步骤④的现象（填“能”或“不能”）证明KCl一定混进了化肥中，请说明判断理由；

为进一步确定其存在，可以对以上实验进行改动，具体做法是。

【题目】（5分）构建知识网络是一种重要的学习方法．如下图是关于盐酸化学性质的相关知识，“—”表示相连的两种物质（或溶液）间能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质．请回答下面的问题：

（1）请写出反应①的化学方程式，基本反应类型

（2）反应②的化学方程式．基本反应类型

（3）Ca(OH)2变成CaCO3的化学方程式

【题目】下列关于实验操作先后顺序的叙述错误的是

A．实验室制取气体时，先装药品再检查装置气密性

B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡再称量

C．实验中洗涤刚刚加热过的试管时，先冷却再洗涤

D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水再缓慢注入浓硫酸并不断搅拌

【题目】下列物质由原子构成的是

A．铜 B．氧气 C．水 D．氯化钠

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