题目内容
【题目】过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色的固体，它能与CO2、H2O反应，其化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．为探究实验室敞口放置的过氧化钠中固体的成分，该小组同学进行了如下实验，请回答下列问题
（1）由步骤①中的实验现象可得出什么结论？
（2）步骤②中所加试剂的目的是什么？
（3）根据实验判断敞口放置的过氧化钠中固体的成分是什么？
【答案】（1）固体中不含有过氧化钠；（2）检验并且除去碳酸钠；（3）碳酸钠和氢氧化钠
【解析】
加入水时，不产生气泡，说明固体中不含有过氧化钠；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性的溶液，都能使酚酞试液变红色。
（1）步骤①中，加入足量水后，不产生气泡，说明固体中不含有过氧化钠；
（2）步骤②中，加入足量的氯化钙溶液，既能够检验碳酸钠，又能够除去碳酸钠，以免影响对氢氧化钠的检验；
（3）步骤①中，加入足量水后，不产生气泡，说明固体中不含有过氧化钠，加入氯化钙溶液后产生白色沉淀，说明固体中含有碳酸钠，滤液的pH＝12，说明溶液显碱性，进一步说明固体中含有氢氧化钠。
【题目】某化学兴趣小组进行了一系列探究活动，请你一同参与．
（探究一）：铁丝燃烧是否需要纯氧
（实验内容）：取0.38mm的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、60%、55%的O2中实验．
（实验现象）
O2% | 90% | 70% | 60% | 55% |
实验现象 | 燃烧剧烈、燃烧时间长，效果好 | 燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功 | 燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功 | 难以燃烧，只是发红 |
（结论）：就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数为_____，且氧气浓度越大，燃烧现象越_____．（填“剧烈”或“不剧烈”）；
（探究二）：铁丝燃烧产生火星四射的原因
（1）如图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是_____；
（2）小明按如图实验时，集气瓶炸裂了，其可能的原因是_____；
（3）小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．下表是他将纯铁丝和不同含碳量的铁丝（铁丝直径为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．请你分析完成下表：
物质 | 纯铁丝 | 含碳0.05%的铁丝 | 含碳0.2%的铁丝 | 含碳0.6%的铁丝 |
燃烧时 的现象 | 无火星四射现象， 熔断 | 剧烈燃烧 极少火星 | 剧烈燃烧 少量火星 | _____ |
通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和_____（填元素符号）有关．
（探究三）：调查我市某河段水资源质量状况
（1）为了保护河里的水质，下列做法合理的是（填序号）_____．
A 抑制水中所有动、植物的生长 B 不任意排放工业废水
C 禁止使用农药和化肥 D 生活污水随意排放
（2）列举日常生活中节约用水的一种方法：_____．
（3）水的硬度是一项重要的化学指标．日常生活中如何区分硬水与软水？_____．
（4）化肥施用不当是引起水源污染的原因之一，我们必须学会科学施肥的方法．某生产碳酸氢铵（NH4HCO3） 化肥的企业，作了一个如图所示的大型户外广告．
根据相关信息回答下列问题：
①请你通过计算（写出计算过程）判断该广告是否属于虚假广告：_____
②经过质量监督部门检测发现该化肥的含氮量为17.5%，则其中NH4HCO3的质量分数为_____．
